【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023
B.標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為 
×6.02×1023
C.常溫常壓下，48g O3氣體含有的氧原子數為6.02×1023
D.1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
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【題目】實驗室中所用的氯氣是用下列方法制取的：
4HCl(濃)＋MnO2 
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
一次實驗中，用過量的濃鹽酸(其密度為1.19 g·mL－1、HCl的質量分數為36.5%)跟一定量的MnO2反應，MnO2完全溶解，產生了5.6 L(標準狀況下)的氯氣。試計算：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度。
（2）被氧化的HCl的物質的量。
（3）MnO2的質量。
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【題目】用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，下列操作（其他操作正確） 會造成測定結果偏高的是（ ）
A.滴定終點讀數時俯視度數
B.錐形瓶洗凈后未干燥
C.堿式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
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【題目】鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS+3O2 
2PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+C Pb+CO；PbO+CO Pb+CO2 ． 下列說法正確的是（ ）
A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化
B.方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO
C.將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
D.整個冶煉過程中，制取1molPb共轉移2mol電子
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【題目】已知H﹣H鍵能為436kJmol﹣1 ， N﹣H鍵能為391kJmol﹣1 ， 根據化學方程式：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 則N≡N鍵的鍵能是（ ）
A.431 kJmol﹣1
B.946 kJmol﹣1
C.649 kJmol﹣1
D.896 kJmol﹣1
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【題目】某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質的量濃度為0.05molL﹣1的金屬氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好與20mL 0.15molL﹣1的AgNO3溶液完全反應．則該氯化物的化學式為（ ）
A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4
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【題目】下列有關敘述不正確的是
A.C、N、O、F原子半徑逐漸減小B.Na、K、Rb、Cs失電子能力逐漸增強
C.P、S、Cl、Br的最高正價依次升高D.Na、Mg、Al、Si的最外層電子數依次增加
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