下列敘述中與鹽類的水解有關的是
①純堿溶液去油污；②鐵在潮濕的環境下生銹；③NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；④盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空氣中放置一段時間pH降低；⑥草木灰與銨態氮肥不能混合施用
A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全有關
科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示：
下列說法中不正確的是( )
A．足量Cl2能使濕潤的、已變藍的淀粉?KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
B．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應中轉移的電子數為10NA
C．用淀粉?KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉?KI試紙會變藍
D．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省廣安市鄰水等高一下學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增。已知：
①F的原子序數為29，其余均為短周期主族元素；
②A的內層電子總數是最外層電子數的一半；
③C、E同主族且C原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；
④D是金屬性最強的短周期元素。完成下列問題
（1）F在元素周期表的位置______________。
（2）B、C、D、E的原子半徑由小到大順序是_________ （用元素符號表示）。
（3）已知D在C的單質中燃燒生成淡黃色的固體化合物甲，甲的化學式為_______________，電子式為_______，甲中的化學鍵類型為____________________。
（4）A的單質與E的最高價含氧酸反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省廣安市鄰水等高一下學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列不屬于取代反應的是
A．用日光照射甲烷與氯氣的混合氣體
B．乙烯通入溴水中
C．在FeBr3作催化劑的條件下，苯與液溴反應
D．乙醇與乙酸的酯化反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省廣安市鄰水等高二下學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據所學知識回答下列問題：
（1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。
a．加水稀釋
b．加入少量CH3COONa固體
c．加入少量冰醋酸
d．通入少量HCl氣體
（2）t℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12。
①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b= 。
②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因 ；該混合溶液中：c（A－）－c（Na+）= mol/L。（填準確數值）
（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。
①三種溶液pH由大到小的順序為： （填序號）。
②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3） c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）已知25℃ 時，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，現將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 。 （填寫序號）；b中氯離子的濃度為 mol/L。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省廣安市鄰水等高二下學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子所得芳香烴產物的數目有
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省宿遷市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題
綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。
（1）利用H2 和CO在一定條件下發生如下反應：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）（放熱反應）。對此反應進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。
①10min后達到平衡時CO的濃度為 ；
②10min內用H2表示的平均反應速率為 ；
③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一種合理的措施）
（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2
CH2＝CH2＋4H2O
①已知：4.4gCO2與H2完全轉化為CH2＝CH2和水（氣態）共放出6.39kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。
②不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。
下列有關說法不正確的是 （填序號）。
A．不同條件下反應，N點的速率最大
B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高
C．相同條件下，乙烯的產量M點比N高
③若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖甲中M點時，產物CH2＝CH2的體積分數為 。（保留兩位有效數字）
（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產生乙烯的電極反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省宿遷市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質性質的比較，不正確的是
A．穩定性:H2O＞NH3 B．堿性：NaOH＞Al（OH）3
C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性： H2SO4＞HClO4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
海水開發利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C．工業生產常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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