Question

目前，全世界鎳（Ni）的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力。

（1）配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于　　　 晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為　　　　　　 。

（2）某配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子內(nèi)含有的作用力

有　　　　　　　　　　　　　　 （填編號(hào)）。

A．氫鍵　　 B．離子鍵　　 C．共價(jià)鍵　 D．金屬鍵　 E．配位鍵

（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、

③　

④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有　　　　 （填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為　　　　　　　 形。

（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上。該晶體的化學(xué)式是　　　　　　　 。

Answer 1

（1）分子、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar] 3d⁸4s²  

（2）ACE    （3）①③④、平面三角      （4）LaNi₅或Ni₅La