Question

1．C、Si是構成無機非金屬材料的重要元素．
（1）Si在周期表中的位置為第三周期 IVA族．
（2）為比較C、Si的非金屬性，某同學設計了如下實驗：
裝置①中盛放的試劑是飽和NaHCO₃溶液，裝置②中發生反應的離子方程式是CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（3）SiC是一種重要的高溫耐磨材料．SiC中，C元素顯負（填“正”或“負”）化合價，從原子結構角度解釋原因是C、Si均位于 IVA族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引能力逐漸減弱，元素非金屬減弱．

Answer 1

分析 （1）Si是14號元素，三個電子層，最外層4個電子，在周期表中的位置為第三周期 IVA族；
（2）發生裝置中進入①的氣體中混有氯化氫氣體，所以要將溶液通入飽和的碳酸鈉溶液；反應的離子方程式為：CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（3）碳的非金屬性強于硅，所以SiC中，C元素顯負價，同主族從上往下非金屬性減弱，原子核對最外層電子吸引能力逐漸減弱，由此分析解答．

解答 解：（1）Si是14號元素，三個電子層，最外層4個電子，在周期表中的位置為第三周期 IVA族，故答案為：第三周期 IVA族；
（2）發生裝置中進入①的氣體中混有氯化氫氣體，所以要將溶液通入飽和的碳酸鈉溶液；反應的離子方程式為：CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，故答案為：飽和NaHCO₃溶液；CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（3）碳的非金屬性強于硅，所以SiC中，C元素顯負價，同主族從上往下非金屬性減弱，原子核對最外層電子吸引能力逐漸減弱，故答案為：負；C、Si均位于 IVA族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引能力逐漸減弱，元素非金屬減弱．

點評 本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強弱比較的實驗設計結合起來，具有較強的綜合性，有一定的難度，注意實驗設計的原理和方法．