Question

【題目】在某溫度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中一定正確的是

A. a點表示溶液中c(A－)為0.1 mol/L

B. a、b、c、d點表示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14

C. c點表示HA和NaOH恰好反應完全

D. b、d點表示的溶液中，其值一定不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．0.1 mol/L 某一元酸HA溶液a點表示0.1 mol/L 某一元酸HA溶液的pH=3，說明為弱酸，溶液中c(A－)＜0.1 mol/L，故A錯誤；

B．Kw= c(H+)·c(OH-)，Kw與溫度有關，未注明溫度， a、b、c、d點表示的溶液中不一定有c(H+)·c(OH-)=1×10-14，故B錯誤；

C．根據圖象可知，該酸為弱酸，若c點表示HA和NaOH恰好反應完全，則溶液應該顯堿性，由于未注明溫度，pH=7時，無法判斷溶液的酸堿性和是否恰好完全反應，故C錯誤；

D．表示該弱酸的電離平衡常數，溫度不變，平衡常數不變，故D正確；

答案選D。