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有人設計以鉑和鋅為電極材料，埋入人體作某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有一定濃度的O2和H2O進行工作．
（1）負極反應式是
 
．
（2）電池工作時，氧氣在電極材料為
 
的電極上發生反應．
（3）電池總反應的化學方程式是
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：以鉑和鋅為電極材料構成原電池，鋅失電子發生氧化反應而作負極，鉑為正極，正極上氧氣得電子，電池總反應為鋅與氧氣和水反應生成氫氧化鋅．
解答： 解：（1）以鉑和鋅為電極材料構成原電池，鋅失電子發生氧化反應而作負極，電極反應式為：2Zn-4e-═2Zn2+，故答案為：2Zn-4e-═2Zn2+；
（2）鉑為正極，正極上氧氣得電子，故答案為：鉑；
（3）電池總反應為鋅與氧氣和水反應生成氫氧化鋅，反應方程式為：2Zn+O2+2H2O═2Zn（OH）2，故答案為：2Zn+O2+2H2O═2Zn（OH）2．
點評：本題考查了原電池原理的應用，注意把握正負極的判斷方法和電極方程式的書寫方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、1mol/L的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
B、從1L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物質的量濃度為0.45 mol/L
C、0℃時，2mol Cl2的體積可能為22.4L
D、CaCl2的摩爾質量是111g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質之間的相互轉化不符合“”（“→”表示一步反應）的是（　　）
甲乙丙
AHClCl2HClO
BAl（OH）3NaAlO2Al2O3
CHNO3NONO2
DSO2SO3H2SO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是
 
，可用
 
（方法）證明膠體已經制成．
（2）現有以下物質：①NaCl晶體  ②干冰③稀醋酸  ④汞  ⑤蔗糖（C12H22O11）  ⑥冰醋酸（純凈的醋酸CH3COOH）
請回答下列問題（用序號）：
以上物質中能導電的是
 
；以上物質中屬于電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向
 
方向移動，這就是平衡移動原理，也叫
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

熔融鹽燃料電池具有較高的發電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O．試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學反應方程式為
 
；
（2）正極電極反應式為
 
．
（3）為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是
 
，它來自
 
．
（4）某學生想用該燃料電池和如圖所示裝置來電解飽和食鹽水：
①寫出反應的離子方程式
 
．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化．若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸．該反應的化學方程式為
 
．
③若電解后得到200mL 3.25mol?L-1 NaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標準狀況下為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳原子最外電子層有
 
個電子，1個碳原子可以跟其他非金屬原子形成
 
個
 
鍵，碳原子之間也可能以共價鍵相結合，形成
 
鍵
 
鍵或
 
鍵，連接成穩定的長短不一的碳鏈或含碳原子數目不等的碳環，從而導致有機物種類紛繁，數量龐大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列環境中滿足下列兩個條件：①不能大量共存；②一定會放出無色氣體的離子組是：（　　）
選項環境能夠共存的離子
A遇pH試紙變紅色的溶液K+、Cl-、N
O
-
3
、N
H
+
4
B有S
O
2-
4
存在的無色透明溶液		Na+、K+、Cl-、Al3+
C加入足量Na2O2的溶液  Na+、S2-、N
O
-
3
、C
O
2-
3
DFeCl3溶液I-、Cl-、S
O
2-
4
、Na+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、對N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小
B、相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3
C、常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D、電解含Cu2+、Ag+的混合溶液，陰極先析出Ag，說明Ag+的氧化性比Cu2+強

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