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13.合成高分子材料的研制和使用極大地改變著人類的日常生活和社會的發展.
(1)具有廣泛用途的聚丙烯塑料的鏈節為-CH2-CH(CH3)-.
(2)有機玻璃的化學名稱叫聚甲基丙烯酸甲酯,其結構簡式為
(3)天然橡膠是異戊二烯的聚合物,其單體的系統名稱為2-甲基-1,3-丁二烯.
(4)在酸催化下,合成酚醛樹脂的化學方程式為
(5)下列處理廢舊熱固性酚醛樹脂的做法中,科學、合理的是bc(填字母代號).
A、深埋             B、粉碎后用作樹脂填料
C、用作燃料         D、用有機溶劑將其溶解,回收樹脂.

分析 (1)聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的,據此判斷其鏈節;
(2)甲基丙烯酸甲酯通過加聚反應生成聚甲基丙烯酸甲酯,據此寫出其結構簡式;
(3)其主鏈為1,3-丁二烯,在2號C含有1個甲基,據此寫出其名稱;
(4)酚醛樹脂是由苯酚和甲醛在催化劑條件下縮聚而成.反應機理是苯酚羥基鄰位上的兩個氫原子比較活潑,與甲醛醛基上的氧原子結合為水分子,其余部分連接起來成為高分子化合物--酚醛樹脂;
(5)根據廢舊的合成材料可再生利用的知識來分析.

解答 解:(1)丙烯通過加聚反應生成聚丙烯,則聚丙烯的鏈節為:-CH2-CH(CH3)-,
故答案為:-CH2-CH(CH3)-,
(2)聚甲基丙烯酸甲酯是甲基丙烯酸甲酯通過加聚反應生成的,其結構簡式為:
故答案為:
(3)異戊二烯的結構簡式為:CH2=C(CH3)-CH=CH2,其名稱為:2-甲基-1,3-丁二烯,
故答案為:2-甲基-1,3-丁二烯;
(4)苯酚羥基鄰位上的兩個氫原子比較活潑,與甲醛醛基上的氧原子結合為水分子,其余部分連接起來成為高分子化合物--酚醛樹脂.反應的方程式為:
故答案為:
(5)廢舊合成材料的再生利用主要有三條途徑:通過再生和改性,重新做成多種有用的材料和制品;采用熱裂解或化學處理方法使其分解,用于制備多種化工原料;將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能,塑料深埋很久不會腐爛,會造成白色污染,酚醛塑料不能溶于有機溶劑,所以bc正確,
故選bc.

點評 本題考查了有機物結構與性質,題目難度中等,涉及高分子化合物單體、鏈節、結構簡式的書寫、有機反應方程式書寫等知識,明確常見有機物結構與性質為解答關鍵,試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.C70分子是形如橢球狀的多面體,該結構的建立基于以下考慮
①C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵;
②C70分子中只含有五邊形和六邊形;
③多面體的頂點數、面數和棱邊數的關系遵循歐拉定理:頂點數+面數-棱邊數=2.
根據以上所述確定:
(1)C70分子中所含的單鍵數和雙鍵數;
(2)C70分子中的五邊形和六邊形各有多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.某研究學習小組用如圖裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究.
(1)寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)從環境保護角度考慮,該方案存在不足之處是:堿液不足時二氧化硫有剩余,SO2造成環境污染
(3)實驗中,0.1molCu與含0.2mol硫酸的溶液反應后,銅和硫酸都有剩余.可以證明有余酸的實驗方案是AD
A.可再加入鋅粒          
B.可再加入氯化鋇溶液
C.再加入銀粉            
D.再滴入碳酸氫鈉溶液
(4)如果改用相同質量的鋅分別和過量濃硫酸、稀硫酸反應,下列敘述正確的是D
A.兩反應都有氫氣生成
B.反應中轉移的電子總數:前者多,后者少
C.反應生成氣體的體積:前者多,后者少(同條件下)
D.消耗硫酸的物質的量:前者多,后者少.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列化學反應的方程式書寫正確的是(  )
A.高溫下加熱硝酸銨固體:NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HNO3
B.將鋁片加入燒堿溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
C.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D.工業制粗硅:C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Si

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列實驗方法正確的是(  )
A.以FeCl3溶液區分KSCN、苯酚、NaOH、乙醇、AgNO3的水溶液
B.在含有少量苯酚的苯中加入足量濃溴水,過濾,以除去苯酚
C.溴乙烷中的乙烯可經過水洗分液后除去
D.乙酸乙酯中的乙酸可先加NaOH溶液、然后分液除去

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.影響化學反應速率的因素很多,某化學興趣小組進行化學反應速率影響因素的探究實驗:KI在經酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為:4H++4I-+O2═2I2+2H2O.該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響,可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率.已知,淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低,高于75℃則不能顯色;淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深.
實驗小組擬用0.8mol•L-1KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響,他們做了A-C三組實驗,部分實驗數據如下表:
編號溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液
/mL
出現藍色時間/s
A39105515
BTB10551沒出現藍色
C51055139
Dt
(1)為確保A組實驗在39℃下進行,應采用的控溫操作方法是將量出的各種溶液分別裝在試管中,再將試管全部放在同一水浴中加熱,用溫度計測量試管中溶液的溫度.
(2)A-C三組實驗時,都加入了5mL水,其目的是為了在后續研究酸度因素對反應速率影響時保持KI和淀粉濃度不變(凡表達出“控制變量”、“對比實驗”意思的各種合理答案都得分).
(3)B組實驗中“沒出現藍色”,原因是溫度(TB)高于75℃,淀粉與碘不顯色.
(4)請你為小組設計D組實驗方案(在表格空白處填入你設計的5個數據),以幫助小組完成探究目標.
(5)按你設計的實驗數據,請你預測一個t值,并寫出與你預測相對應的探究實驗結論設計酸體積<10mL時,t預測值要小于同溫對比值;設計酸體積>10mL時,t預測值要大于同溫對比值,結論:酸度越大反應速率越快.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列物質的化學用語表達正確的是(  )
A.甲烷的球棍模型:B.(CH33COH的名稱:2,2二甲基乙醇
C.乙醛的結構式:CH3CHOD.羥基的電子式:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.新華網達卡2010年8月6日電,為了解決生活用水問題,孟加拉政府在國際援助機構幫助下在全國各地打了數百萬口深層管井,后來使用這些深層管井的居民逐漸開始出現砷中毒癥狀.經專家調查發現,孟加拉國土壤深層自然形成的砷含量非常高,目前數千萬民眾受到砷污染威脅.下列有關說法正確的是(  )
A.砷(As)位于周期表第4周期第ⅤA族B.氣態氫化物穩定性:AsH3>PH3>NH3
C.含氧酸酸性:H3AsO4>HNO3>H3PO4D.氫化物沸點:AsH3>PH3>NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列化學反應的離子方程式正確的是(  )
A.在稀氨水中通入過量CO2:NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-
B.SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O
D.氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O

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