Question

6．將鐵片和碳棒按圖示方式插入硫酸銅溶液中，電流計指針發生偏轉．下列針對該裝置的說法，正確的是（　　）

• A． 碳棒是負極
• B． 該裝置能將電能轉化為化學能
• C． 外電路中電流由鐵片流出經過電流計流向碳棒
• D． 該裝置的總反應為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

Answer 1

分析 該裝置能自發的進行氧化還原反應，能將化學能轉化為電能，屬于原電池，Fe易失電子作負極、C作正極，負極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺、正極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，電子從負極沿導線流向正極，據此分析解答．

解答 解：A．Fe易失電子作負極、C作正極，故A錯誤；
B．該裝置是將化學能轉化為電能的裝置，屬于原電池，故B錯誤；
C．該裝置中Fe易失電子作負極、C作正極，電流由碳棒流出經過電流計流向鐵片，故C錯誤；
D．該裝置電池反應式與Fe和硫酸銅發生置換反應方程式相同為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，根據能量轉化方式確定裝置類型，再結合正負極上發生的反應及電子流向分析解答，知道原電池正負極的判斷方法，題目難度不大．