【題目】膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。以下關于PH3的敘述正確的是
A.PH3分子的P－H鍵是非極性鍵
B.PH3比NH3穩定
C.PH3的分子構型是正四面體形
D.PH3分子中有未成鍵的孤對電子
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 自然界中的金屬都是以化合態形式存在的
B. 金屬活動性雖然不同，但冶煉方法是相同的
C. 金屬礦物資源豐富且可再生，可盡量開采利用
D. 金屬的冶煉就是把金屬化合物還原為金屬單質
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【題目】下列說法正確的是
A．分子晶體中一定存在分子間作用力
B．分子中含有兩個氫原子的酸一定是二元酸
C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
D．元素的金屬性越強，失去的電子數就越多
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 石油中含有C5～C11 的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
B. 催化裂化既能提高汽油產量又能提高汽油質量
C. 石油的分餾是物理變化，裂解是化學變化
D. 煤中含有苯和甲苯，可以通過先干餾后分餾的方法把它們分離出來
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【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________
（2）煤的氣話過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：______________________________________________
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝__________ ，
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是___________(填字母代號)
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
（4）已知反應②2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
①比較此時正、逆反應速率的大小：v（正） ______v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________，該時間內反應速率v(CH3OH) ＝ __________。
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物、和水產資源等(如圖所示)，下列有關說法正確的是
A. 第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B. 工業上金屬鈉是通過氯堿工業制取
C. 從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH <0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/ mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數：K＝1.44
D. 保持其他條件不變，升高溫度該反應的平衡常數將增大
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【題目】一種由甲烷(CH4)和氧氣以及氫氧化鈉作電解質溶液組成的新型電池，關于此電池的推斷正確的是( )
A. 通入氧氣的一極是負極
B. 放電時，溶液中的OH－向正極移動
C. 工作一段時間后，NaOH的物質的量減少
D. 通入5.6L的O2完全反應后有1mol電子發生轉移
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