Question

Cl₂和SO₂都具有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl₂的混合液，能觀察到的現象是（　　）

A．溶液很快褪色

B．溶液不褪色

C．出現沉淀

D．不出現沉淀

Answer 1

分析：氯氣的漂白作用是氯氣和水反應生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強氧化性的體現；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質結合為不穩定的無色物質，加熱會恢復原來的顏色，Cl₂和SO₂等物質的量混合通入品紅與BaCl₂的混合液，Cl₂和SO₂在水溶液中按1：1反應生成硫酸和氯化氫，硫酸和BaCl₂反應生成BaSO₄白色沉淀，由于二氧化硫恰好反應，所以品紅不會褪色．

解答：解：Cl₂和SO₂等物質的量混合通入品紅與BaCl₂的混合液中發生反應Cl₂+SO₂+2H2O=H₂SO₄+2HCl，生成的H₂SO₄和BaCl₂反應生成BaSO₄白色沉淀，Cl₂和SO₂按1：1恰好反應，所以品紅不會褪色，故選BC．

點評：本題考查了Cl₂和SO₂起漂白性作用的條件和原理不同，同時考查了硫酸的化學性質，易錯選A．