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【題目】現有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產物中的化合價是

A．＋4 　 B．＋3 　 C．＋2 　 D．＋1

【答案】A

【解析】

試題根據氧化還原反應中得失電子守恒計算。根據題意知，該反應中SO32-為還原劑，SO32-被氧化，為SO42-，化合價從+4升到+6價失電子數=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-為氧化劑，X元素化合價降低，設元素X在還原產物中的化合價為n，根據得失電子守恒得2×10－3 mol（7—n）=0.006mol，解得n=4，選A。

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【題目】下列物質的用途主要利用了其化學性質的是（）

①酒精用作燃料；②干冰用于人工降雨；③O2用于醫療急救；④稀有氣體填充霓虹燈。

A.①③④B.①③C.③④D.②③④

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【題目】在某容積固定的密閉容器中，發生可逆反應A(s) +3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應一定達到平衡狀態的有（）

①C的生成與分解速率相等 ②單位時間內生成amolA和3amolB

③B的濃度不再變化 ④混合氣體總物質的量不再變化

⑤A、B、C的物質的量之比為1：3：3 ⑥混合氣體的密度不再變化

⑦A的濃度不再變化 ⑧混合氣體的顏色不再變化

⑨混合氣體的平均相對分子質量不再變化

A. 6個B. 5個C. 4個D. 3個

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【題目】在一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)，其達到平衡狀態的標志是( )

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

C. 體系的密度不再變化

D. A、B、C的濃度之比為1∶3∶2

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【題目】反應N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖，t1、t3、t4時刻外界條件有所改變。下列說法正確的是( )

A. t5~t6時氨氣的體積分數最大 B. t3時升高了溫度

C. t1時加入催化劑 D. t4時減小壓強

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【題目】關于乙酸的敘述不正確的是（）

A.可與乙醇反應B.能溶解雞蛋殼

C.食醋中含有乙酸D.為一種無色無味的液體

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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。

元素代號	A	B	C	D	X	Y
原子半徑/nm	0.037	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合價	+1	+3	+6,-2	-1	-2	+5,-3

（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結構示意圖為：_______。

（2）B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。

（3）關于C、D 兩種元素說法正確的是__________（填序號）。

a.簡單離子的半徑D>C b.氣態氫化物的穩定性D比C強 c.最高價氧化物對應的水化物的酸性C比D強

（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應，產生氣體的體積為6.72L(標況下），則該反應過程中轉移的電子數為______。

（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質的電子式_____________。

（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__ ＞___ (填氫化物化學式），理由___________。

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【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1 ，在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態A 時，容器的體積為20 L。