某研究性學習小組欲探究SO
2能否與BaCl
2溶液反應生成BaSO
3沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO
3的K
SP為5.48×10
-7，飽和亞硫酸中c（SO
）=6.3×10
-8mol
-1．
（1）將0.1mol?L
-1的BaCl
2溶液滴入飽和亞硫酸中，
（填“能”或“不能”）生成BaSO
3沉淀，原因是
（請寫出必要的推斷過程）．
（2）濃硫酸的沸點為338℃，酒精燈火焰的溫度為400-500℃，甲同學用裝置Ⅰ進行實驗，發現BaCl
2溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
①寫出加熱試管中發生反應的化學方程式：
②白色沉淀的化學式是
，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因
（3）乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置Ⅱ進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．
①打開彈簧夾，通入N
2一段時間后關閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成．操作①的目的是
，洗氣瓶B中的試劑是
．
（4）丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是
．
A．NaOH 溶液 B．Na[Al（OH）
4]溶液 C．H
2O
2 溶液 D．酸性 KMnO
4 溶液．
