Question

【題目】如圖表示一些晶體中的某些結構，請回答下列問題：

（1）代表金剛石的是（填字母編號，下同）______，其中每個碳原子與_____個碳原子最近且距離相等．

（2）代表石墨的是_____，每個正六邊形占有的碳原子數平均為_____個．

（3）代表NaCl的是____，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有_____個．

（4）代表CsCl的是_____，每個Cs+與_____個Cl﹣緊鄰．

（5）代表干冰的是_____，每個CO2分子與______個CO2分子緊鄰．

（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為______（用字母編號回答）．

Answer 1

【答案】 D 4 E 2 A 12 C 8 B 12 E＞D＞A＞C＞B

【解析】（1）金剛石是空間網狀結構，每個碳原子連接4個碳原子，原子間以共價鍵相結合，屬于原子晶體；（2）石墨是平面層狀結構，其晶體中碳原子呈平面正六邊形排列，每個正六邊形占有的碳原子數平均=1×1/3×6=2；（3）NaCl是離子晶體，其構成微粒是陰陽離子，NaCl晶胞是簡單的立方單元，陰陽離子間通過離子鍵結合，氯離子和鈉離子的配位數都是6，每個鈉離子周圍有6個氯離子，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子數=3×8×1/2=12；（4）CsCl是由陰陽離子構成的，氯離子和銫離子的配位數是8；（5）干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上，所以圖B為干冰晶體；（6）晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，離子晶體熔沸點與離子半徑成正比，與電荷成正比，金剛石是原子晶體、NaCl和CsCl是離子晶體、干冰是分子晶體、石墨是混合型晶體，根據配位數及晶胞結構知，A、B、C、D、E分別是NaCl、干冰、CsCl、金剛石、石墨，鈉離子半徑小于銫離子半徑，石墨中C-C鍵長小于金剛石中C-C鍵長，所以這幾種晶體熔點高低順序是E＞D＞A＞C＞B。