【題目】一定質量的鎂鋁合金與一定量的濃硝酸恰好完全反應，得到溶液A和
、
、NO的混合氣體，這些氣體與
標準狀況
混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液A中加入
溶液至金屬離子恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 
A.
B.80mLC.
D.
智慧課堂密卷100分單元過關檢測系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全釩電池以惰性材料做電解，在電解質溶液中發生的總反應式為：VO2+（藍色）+H2O+V3+（紫色）
VO2+（黃色）+ V2+（綠色）+2H+，下列說法正確的是（ ）
A.當電池放電時，VO2+離子被氧化
B.放電過程中，正極附近溶液的pH變大
C.充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變為紫色
D.放電時，負極反應為：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O
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【題目】化學與生活密切相關．
（1）下列生活用品中，其主要材料屬于天然纖維的是_________（填字母序號）；
A．塑料保鮮薄 B．橡膠手套 C．棉布圍裙
（2）我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有_________的功能；
（3）食用水果、蔬菜主要補充人體所需的_________；
（4）國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2，過氧化鈣中氧元素的化合價為_______；
（5）農業上降低土壤酸性的是_________（填化學式）；
（6）生活中要用到大量的鋼鐵，寫出赤鐵礦（主要成分Fe2O3）冶煉成鐵的化學方程式______。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.增大反應物濃度，可以增大單位體積的活化分子的百分數，使有效碰撞次數增大，反應速率加快
B.H2O2(l)=== 
O2(g)＋H2O(l) △H＝－98 kJ·mol－1，該反應在任何溫度下均能自發進行
C.有氣體參加的反應，通入惰性氣體，壓強增大，從而反應速率加快
D.催化劑不影響反應的活化能，但能增大單位體積的活化分子百分數，加快反應速率
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【題目】設
代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A.將
通過
使其增重
時，反應中轉移電子數為
B.將
通入到水中，則
C.常溫常壓下，
含甲醛
的冰醋酸中含有的原子總數為
D.
的
中含有的
鍵數為
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【題目】煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發生的主要反應為 C(s)＋2H2(g) 
CH4(g)。在VL 的容器中投入 amol 碳(足量)，同時通入 2amolH2，控制條件使其發生上述反應，實驗測得碳的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.在 4MPa、1200K 時，圖中 X 點 v 正(H2)＜v 逆(H2)
B.在 5MPa、800K 時，該反應的平衡常數為
C.上述正反應為吸熱反應
D.工業上維持 6MPa、1000K 而不采用 10MPa、1000K，主要是因為前者碳的轉化率高
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【題目】一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是（ ）
A.c(H＋)<c(OH－)B.pH＝7.2
C.能與金屬Al反應放出H2D.能使廣泛pH試紙呈紅色
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【題目】(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間內溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結果如圖。下列說法不正確的是
A.60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關
B.60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關
C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關
D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關
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【題目】如圖所示，某同學設計一個甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
(1)寫出負極的電極反應式________________________ 。
(2)石墨電極(C)的電極反應式為___________________。
(3)反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在 __________(填“鐵極”或“石墨極”)區。
(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中鋅先于金屬銅放電進入溶液，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_________ (填“增大”、“減小”或“不變”)
(5)若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則在乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為__________________
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