Question

已知達到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，為了促進醋酸的電離，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是（　　）

A．加入一定量的水

B．加熱溶液

C．加入少量鹽酸

D．加入冰醋酸

Answer 1

分析：醋酸存在電離平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，
A、加水稀釋，醋酸電離程度增大，都是溶液中的氫離子濃度減小；
B、醋酸的電離是吸熱反應，溫度升高，促進電離；
C、根據平衡移動原理減小判斷；
D、加入醋酸，醋酸濃度增大，電離程度減小．

解答：解：A、加入一定量的水，醋酸被稀釋，醋酸電離程度增大，促進了電離，但是溶液中的氫離子濃度減小，PH變大，故A錯誤；
B、溶液溶液，醋酸電離程度變大，溶液中氫離子濃度變大，PH變小，故B正確；
C、加入少量的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故C錯誤；
D、加入冰醋酸，溶液中醋酸濃度變大，醋酸電離程度減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了醋酸的電離平衡的影響因素，利用平衡移動原理判斷，本題難度不大．