Question

在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質量增加3.2g，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物質的量之比為（　　）

A．1：1

B．2：1

C．3：2

D．4：1

Answer 1

分析：由信息可知鐵與硝酸反應生成Fe²⁺和Fe³⁺，反應掉鐵的質量與生成NO的質量之差為3.2g，利用質量關系和電子守恒來計算．

解答：解：n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，生成NO的質量為5.6g-3.2g=2.4g，n（NO）=

2.4g

30g/mol

=0.08mol，
設Fe²⁺和Fe³⁺物質的量分別為x、y，則

x+y=0.1 2x+3y=0.08×(5-2)

，
解得x=0.06mol，y=0.04mol，
所以所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物質的量之比為0.06mol：0.04mol=3：2，
故選C．

點評：本題考查鐵與硝酸反應的計算，明確NO的質量及原子守恒、電子守恒是解答本題的關鍵，難度不大．