Question

下表是部分城市某日空氣質量日報：

城市	污染指數			首要污染物	空氣質量等級
	SO2	NO2	PM10
A	98	23	67	SO2	Ⅱ
B	47	29	35	SO2	Ⅰ
C	62	40	113	PM10	Ⅲ
D	42	76	59	NO2	Ⅰ

（1）由上表可知，空氣質量日報中涉及的污染物主要是______和可吸入顆粒物（PM₁₀）；四座城市中，最容易出現酸雨的城市是______．
（2）汽車尾氣則是城市大氣中氮氧化物的主要來源之一．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，使CO與NO_x反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，這些無毒氣體是______．
（3）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素．
①若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業廢氣，寫出該反應的化學反應方程式______．
②若將含二氧化硫廢氣通入氨水中，能發生多個反應，減少SO₂的排放量．請寫出其中可能發生的一個氧化還原反應的化學方程式______．

Answer 1

（1）分析圖表預報物質和數據可知涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物，分析污染物含量可知二氧化硫含量A最高，易形成酸雨；
故答案為：二氧化硫、二氧化氮，A；
（2）治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，使CO與NO_x反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體為氮氣和二氧化碳氣體；
故答案為：氮氣和二氧化碳；
（3）①若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業廢氣，該反應的化學反應方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
故答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
②二氧化硫通入一水合氨溶液中反應生成亞硫酸銨、亞硫酸氫銨、硫酸銨、硫酸氫銨，其中亞硫酸銨被氧化為硫酸銨，亞硫酸氫銨被氧化為硫酸氫銨，反應的化學方程式為：2（NH₄）₂SO₃+O₂=2（NH₄）₂SO₄；
故答案為：2（NH₄）₂SO₃+O₂=2（NH₄）₂SO₄；