下列離子方程式，正確的是( )
A．硫酸氫銨和氫氧化鈉等物質的量混合 NH4++OH-=NH3↑+H2O
B．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32- +2H2O
C．將Fe2O3溶于氫碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．等物質的量的溴化亞鐵跟氯氣反應2Fe2++2Br-+2Cl2=2F3++Br2+4Cl-
科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下易溶于水，在一定條件下又能與水反應的是
A．蔗糖 B．氯乙烷 C．植物油 D．葡萄糖
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
工業上向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3而后用鹽酸去除。下列敘述不正確的是
A．溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均會增大
B．沉淀轉化的離子方程式為CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-
C．鹽酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D．Na2CO3溶液遇CO2后，陰離子濃度均減小
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是（ ）
A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定沒有CO2 D．不能肯定是否含有HI
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是( )
A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強
B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣
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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則高級中學高三上期末理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
[化學選修2—化學與技術]
為了回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：
部分含釩物質在水中的溶解性如下：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
回答下列問題：
（1）工業由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為______________；
（2）濾液中含釩的主要成分為____________（填化學式）；
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式______________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度．根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為________、______℃；
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為_______、______；
（5）全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2++H2O+V3+ 
VO2++V2++2H+，電池放電時正極的電極反應式為______________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是（ ）
A．HNO3 B．H2O2 C．KClO3 D．Na2O2
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值僅與溫度高低有關。當n(NaOH)=6a mol時，下列有關說法不正確的是
A．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：3a mol≤n≤5a mol
B．改變溫度，產物中NaCl的最小理論產量為4a mol
C．參加反應的氯氣的物質的量3a mol
D．某溫度下，若反應后
=6，則溶液中=6
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