Question

實驗室中利用復分解反應制取Mg（OH）₂．實驗數據和現象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

組別	藥品1	藥品2	實驗現象
Ⅰ	0.01mol/L NaOH溶液	0.01mol/L MgCl2溶液	生成白色沉淀
Ⅱ	0.01mol/L氨水	0.01mol/L MgCl2溶液	無現象
Ⅲ	0.1mol/L氨水	0.1mol/L MgCl2溶液
IV	0.1mol/L氨水	0.01mol/L MgCl2溶液	生成白色沉淀
V	0.01mol/L氨水	0.1mol/L MgCl2溶液	無現象

①現象Ⅲ是

 

；
②如果向0.028mol/L的MgCl₂溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到

 

mol/L時，溶液中開始出現白色沉淀（Ksp（Mg（OH）₂）=5.6×10^-12）．
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃?H₂O（aq）?2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s）該反應化學平衡常數的表達式為K=

 

，列出該反應平衡常數K與K_b（NH₃?H₂O）、Ksp（Mg（OH）₂）的關系式

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①根據IV來分析判斷，濃度較大時氨水與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀；
②根據Ksp（Mg（OH）₂）和鎂離子的濃度計算氫氧化鈉的濃度；
③根據反應的方程式和K的含義書寫表達式，固體不能寫入表達式；

解答： 解：①IV中0.1mol/L氨水與0.01mol/L MgCl₂溶液混合產生表示沉淀，則Ⅲ中0.1mol/L氨水與0.1mol/L MgCl₂溶液混合，溶液中的氫氧根離子和鎂離子的濃度較大，二者結合生成白色沉淀Mg（OH）₂；
故答案為：生成白色沉淀；
②向0.028mol/L的MgCl₂溶液中加入等體積的NaOH溶液，則c（Mg²⁺）=0.014mol/L，所以c（OH^-）=

5.6×10-12 0.014

=2×10^-5 mol/L；則原溶液中氫氧化鈉的濃度為
4×10^-5mol/L；
故答案為：4×10^-5mol/L；
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃?H₂O（aq）?2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s），則該反應化學平衡常數的表達式為
K=

c2(NH4+)

c(Mg2+)×c2(NH3?H2O)

，
K=

c2(NH4+)

c(Mg2+)×c2(NH3?H2O)

=

c2(NH4+)．c2(OH-)

c(Mg2+)．c2(NH3．H2O)．c(OH-)

=

Kb2

Ksp

；
故答案為：

c2(NH4+)

c(Mg2+)×c2(NH3?H2O)

；K=

Kb2

Ksp

．

點評：本題考查了溶度積常數的含義和計算，題目難度中等，注意把握Ksp的表達式的書寫方法，固體和純液體不能寫入Ksp的表達式．