Question

為了防止生銹，可對(duì)鐵制品表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理：把鐵制品浸入熱的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它表面氧化生成一層致密的Fe₃O₄氧化膜(Fe₃O₄可以看作Fe₂O₃和FeO的復(fù)合氧化物)，所發(fā)生的反應(yīng)可表示如下：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O

②□Fe+□NaNO₃+□NaOH+□□Na₂Fe₂O₄+□NH₃

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFe₃O₄+4NaOH

(1)配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________。

(2)Na₂FeO₂稱亞鐵酸鈉，Na₂Fe₂O₄的名稱是___________。

(3)若上述熱的混合液中NaOH的含量太少，則氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是__________________________________________；若NaOH的含量太多，則氧化膜厚度也太薄，其原因可能是________________________________________________________。

Answer 1

(1)8，3，5，2H₂O，4，3 

(2)鐵酸鈉

(3)NaOH含量少，使生成的Na₂FeO₂和Na₂Fe₂O₄太少，致使生成Fe₃O₄少；NaOH太多，使反應(yīng)③的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使生成Fe₃O₄減少。

解析：利用氧化還原反應(yīng)，在金屬鐵的表面生成一層致密的四氧化三鐵薄膜作為保護(hù)層，防止內(nèi)部金屬繼續(xù)被腐蝕。本題利用強(qiáng)氧化劑熱的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液�？疾榱搜趸�還原反應(yīng)的配平。Na₂FeO₂稱亞鐵酸鈉，Na₂Fe₂O₄中Fe的化合價(jià)比Na₂FeO₂的化合價(jià)高，故可稱作鐵酸鈉。