【題目】下列氧化還原反應方程式，所標電子轉移方向與數目錯誤的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】
A．該反應中Fe元素化合價由0價變為+2價、H元素化合價由+1價變為0價，得失電子的最小公倍數是2；B．該反應中Cl元素化合價由+5價、-1價變為0價，得失電子總數是5；C．該反應中Cl元素化合價由0價變為+1價、-1價，得失電子總數是2；D．該反應中N元素化合價由+2價變為+5價、O元素化合價由0價變為-2價，得失電子總數是12。
A．該反應中Fe元素化合價由0價變為+2價、H元素化合價由+1價變為0價，得失電子的最小公倍數是2，
中電子轉移方向與數目正確，選項A正確；B．該反應中Cl元素化合價由+5價、-1價變為0價，得失電子總數是5，其電子轉移方向和數目為
，選項B錯誤；C．該反應中Cl元素化合價由0價變為+1價、-1價，得失電子總數是2，轉移電子方向和數目為
，選項C正確；D．該反應中N元素化合價由+2價變為+5價、O元素化合價由0價變為-2價，得失電子總數是12，轉移電子方向和數目為
，選項D正確；答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質量的關系如圖所示，若整個反應過程中溶液的體積不發生變化，則下列說法中不正確的是
A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1
B. 若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1
C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1
D. BC段發生反應的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃燒0.1 mol某有機物得0.2 molC02和0.3 molH20，由此得出的結論不正確的是
A. 該有機物分子中可能含有氧原子
B. 該有機物中碳、氫元素原子數目之比為1:3
C. 該有機物分子中不可能含有
雙鍵
D. 該有機物分子的結構簡式為CH3-CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為___________________________________________________________。
(2)已知下列反應的反應熱：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=－285.8kJ/mol
試計算下述反應的反應熱2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 ( )
①幕布的著火點升高 ②幕布的質量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣
A.①②B.③④C.①③D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA
C. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
D. 分子總數為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質充分反應后，最終既有沉淀又有氣體生成的是
①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中
②過量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱
③AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合
④FeCl3溶液與NaHS溶液混合
A. ②③④ B. ①② C. ①③④ D. ①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是
A. 反應中硫酸作氧化劑
B. 
中硫元素被氧化
C. 刺激性氣味的氣體是氨氣
D. 1mol
完全反應轉移0.5mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | 加新制的Cu(OH)2并加熱 | 確定尿液中含有葡萄糖 |
B | 滴加稀溴水 | 確定苯中混有甲苯 |
C | 加入金屬鈉 | 確定酒精中混有醋酸 |
D | 加淀粉 | 確定KCl中含有KI |
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