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某課外活動小組使用下列用品設計原電池．用品：銅片、鐵片、導線、金屬夾、發光二極管、果汁（橙汁、蘋果汁）500mL，、燒杯．下列說法正確的是（　　）
分析：將化學能轉化為電能的裝置是原電池，原電池放電時，負極上較活潑金屬失電子發生氧化反應，較不活潑的金屬上得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．
解答：解：A、該裝置構成了原電池，所以該裝置是將化學能轉變為電能的裝置，故A錯誤；
B、實驗過程中，較不活潑的金屬銅作正極，正極上得電子發生還原反應，故B錯誤；
C、該原電池放電時，鐵作負極，銅作正極，電子由鐵片通過導線流向銅片，故C正確；
D、該原電池放電時，鐵作負極，負極上較活潑金屬鐵失電子發生氧化反應，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了原電池工作原理，難度不大，明確外電路中電子和電流的流向．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組同學用如圖Ⅰ裝置進行實驗，試回答下列問題。

       圖I                        圖II

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為_____________。

（2）若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為_______             ______；

有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）_____________。

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子

（3）該小組同學模仿工業上用離子交換膜法制燒堿的方法，設想用如圖Ⅱ裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽工作時，通過陰離子交換膜的離子數_______（填“大于” “小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_____             ________。

（4）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用收到廣泛關注。

①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為                                    。

②SiCl4可轉化為SiHCl3而循環使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：

   3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）

達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于圖Ⅱ離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗硫酸鉀質量為      kg。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆廣西桂林中學高三高考模擬試題（理綜）化學部分 題型：實驗題

某課外活動小組同學用如圖Ⅰ裝置進行實驗，試回答下列問題。

圖I                        圖II
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為_____________。
（2）若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為_______             ______；
有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）_____________。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
（3）該小組同學模仿工業上用離子交換膜法制燒堿的方法，設想用如圖Ⅱ裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽工作時，通過陰離子交換膜的離子數_______（填“大于” “小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數。
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_____              ________。
（4）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用收到廣泛關注。
①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為                                    。
②SiCl4可轉化為SiHCl3而循環使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于圖Ⅱ離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗硫酸鉀質量為     kg。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣西桂林中學高三高考模擬試題（理綜）化學部分 題型：實驗題

某課外活動小組同學用如圖Ⅰ裝置進行實驗，試回答下列問題。

       圖I                         圖II

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為_____________。

（2）若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為_______              ______；

有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）_____________。

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子

（3）該小組同學模仿工業上用離子交換膜法制燒堿的方法，設想用如圖Ⅱ裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽工作時，通過陰離子交換膜的離子數_______（填“大于” “小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_____              ________。

（4）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用收到廣泛關注。

①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為                                     。

②SiCl4可轉化為SiHCl3而循環使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：

   3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）

達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于圖Ⅱ離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗硫酸鉀質量為      kg。

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

某課外活動小組同學用如圖I裝置進行實驗，試回答下列問題：
(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為___________________
(2)若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為_____________________有關上述實驗，下列說法正確的是_________（填序號）。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極逸出的氣體能使濕潤的KI-淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
(3)該小組同學模仿工業上用離子交換膜法制燒堿的原理，設想用如圖Ⅱ裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽工作時，通過陰離子交換膜的離子數_______（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數。
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：___________________________。
(4)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注。
①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為________________________。
②SiCl4可轉化為SiHCl3而循環使用。一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)，達到平衡后，H2與SiHCl3的物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020 mol/L，若H2全部來源于圖Ⅱ離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗硫酸鉀質量為______kg。

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科目：高中化學 來源：0120 模擬題 題型：填空題

某課外活動小組同學用如圖Ⅰ裝置進行實驗，試回答下列問題。
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為_____________。
（2）若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為________________________；有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）___________。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
（3）該小組同學模仿工業上用離子交換膜法制燒堿的方法，設想用如圖Ⅱ裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽工作時，通過陰離子交換膜的離子數_______（填“大于” “小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數。
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_____________。
（4）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用收到廣泛關注。
①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為____________________。
②SiCl4可轉化為SiHCl3而循環使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于圖Ⅱ離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗硫酸鉀質量為________kg。

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