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已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄= Na⁺+H⁺+SO₄^2—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（）

A．該溫度為常溫25℃

B．由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^－¹²mol·L^－¹

C．加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積濃度為0.01 mol/L的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

【答案】

【解析】

試題分析：pH=6的蒸餾水顯中性，則K_w=1.0×10^－¹²（mol·L^－¹）²，水電離的H⁺^和OH^-濃度相等為1.0×10^－⁸mol·L^－¹而25℃是中性溶液pH=7，故A項D項錯誤。

考點：水的電離平衡

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?鞍山二模）已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確的是（　　）

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^-10mol/L

C．加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?資陽二模）已知NaHSO₄ 在水溶液中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某溫度下，蒸餾水的 pH=6，向其中加入NaHSO₄晶體．測得溶液的pH=2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（　　）

A．該溫度高于 25℃

B．由水電離出的 c （H⁺）=1×10^-10mol?L^-1

C．c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

D．該溫度下加入等體積 pH 為 12 的NaOH溶液，可使反應后的溶液恰好呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO

．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確的是（　　）

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^-12mol?L^-1

C．加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液性呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關原理，回答下列各小題：
（1）25℃時，某FeCl₃溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產生的c（OH^-）=

10^-2mol/L

；用離子方程式表示FeCl₃溶液用于凈水的原因：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

．
（2）已知NaHSO₄在水中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．在NaHSO₄溶液中c（H⁺）

c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應后溶液的pH

＞

7．
（3）將等體積的Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合，若Na₂SO₄溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO₄沉淀所需BaCl₂溶液的最小濃度為

2.2×10^-8mol/L

．已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．
（4）分析下表提供的數據：

化學式	電離常數
HClO	K_a=3×10^-8
H₂CO₃	K_a1=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_a2=5.6×10^-11

①84消毒液（有效成分為NaClO）久置于空氣中會失效，寫出發生反應的離子方程式：

ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-，2HClO

光照

2H⁺+2Cl^-+O₂↑

ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-，2HClO

光照

2H⁺+2Cl^-+O₂↑

．
②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：

c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaHSO₄ 在水中的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，某溫度下，向pH=6的純水中加入NaHSO₄ 晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確的是（　　）

A、該溫度高于25℃

B、由水電離出來的H⁺ 的濃度是1.0×10^-10mol?L^-1

C、該溫度下加入等體積pH=12 的NaOH 溶液可使該溶液恰好呈中性

D、NaHSO₄晶體的加入抑制了水的電離

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