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在一個容積為2L的密閉容器中，保持一定的溫度，發生反應：2NO2（g）N2O4（g）   ΔH<0。
已知加入2molNO2，經過amin后達到平衡，測得N2O4的物質的量為0.5mol。
（1）反應從開始到平衡這段時間內NO2的平均反應速率為____________。
（2）下列敘述中，能夠說明該反應已經達到平衡的是_______（填寫序號）。
A.容器內壓強不隨時間而變化
B.混合氣體的密度不隨時間而變化
C.NO2物質的量不再改變
D.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
E.混合氣體的顏色不再改變
F.NO2的消耗速率等于N2O4生成速率的兩倍
（3）在相同的實驗條件下，若在另一個完全相同的容器中加入1.5molNO2和0.25molN2O4，經過bmin后達到平衡，此時N2O4的物質的量濃度為__________，比較a和b的大小：a_______b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）若在原容器中再加入2molNO2，達到平衡后，此時NO2的體積分數與原平衡相比______（填“增大”、“減小”或“不變”）；在此基礎上降低溫度，混合氣體的顏色變化：__________（填“變深”、“變淺”或“無法確定”，下同），與加入2molNO2之前的原平衡相比，混合氣體的顏色變化：__________。

（1）mol/（L?min）
（2）ACDE
（3）0.25mol? L-1；>
（4）減小；變淺；無法確定
【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6mol B2氣體，一定條件下發生如下反應：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A+B?2C （A、B、C均為氣體），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/（L?s），則10s后容器中的B是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積為2L的密閉容器中加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發生如下反應：
A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示．
（1）該反應的化學平衡常數表達方式為：Kc=
c2(AB)
c(A2)．c(B2)
c2(AB)
c(A2)．c(B2)
．
（2）該反應進行到第3min時達到平衡，此時AB的濃度為0.5mol?L-1，則用AB表示的平均反應速率為
1
6
mol?L-1?min-1
1
6
mol?L-1?min-1
，圖中對應的a的數值為
0.15
0.15
．
（3）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2、B2和AB的物質的量分別為a mol、b mol和c mol，要使達到平衡時各物質的體積分數不變，則a、b、c應滿足的關系為
(a+
c
2
)：(b+
c
2
)=4：3
(a+
c
2
)：(b+
c
2
)=4：3
．
（4）上述反應達到平衡后，第4min時，若把容器的體積快速擴大一倍，請在上圖中畫出第4min到第5min時AB濃度的變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）I．在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后達到平衡，測得c（NH3）=0.5mol/L．
（1）該條件下此反應的化學平衡常數的表達式K=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
．溫度升高，則K值
變小
變小
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）從反應開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應速率為：
0.15mol/（L?min）
0.15mol/（L?min）
．
（3）若平衡時，移走1mol N2和3mol H2，在相同溫度下再達平衡時c（NH3）
＜
＜
0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．25℃，將0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（設混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
（1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
0.2
0.2
moL/L
②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
2×（10-5-10-9）
2×（10-5-10-9）
mol/L
Ⅲ．已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數為
8×103
8×103
．（列式并計算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計），開始沉淀時溶液的pH為
2.3
2.3
．（lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省日照市高三12月月考校際聯合檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料，工業上可用多種原料通過不同的反應制得甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

（2）工業上正在研究利用來生產甲醇燃料的方法，該反應為：

在某溫度下，將6mol CO2和8molH2 充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達平衡狀態，H2的轉化率為75%。請回答：

②用CH3OH表示該反應在0-8min內的平均反應速率v(CH3OH)=____．

②此溫度下該反應平衡常數K=____________mol;

③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應達到平衡后H2的轉化率____________75%  （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：

①若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是____；

a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應已達化學平衡狀態

b．反應達到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強增大，平衡向右移動

c．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動

d．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小

e．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的不變

②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數K=50L2/mol2，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：

請比較此時正、逆反應速率的大小：（填“>”、“<”或“=”）

 

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