Question

17．下列說法正確的是（　　）

• A． Na與H₂O 的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行
• B． 相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑途徑a比途徑b放出更多熱能途徑途徑a：C $→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H₂ $→_{燃燒}^{O_{2}}$CO₂+H₂O      途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$ CO₂
• C． FeCl₃和MnO₂均可 加快H₂O₂分解，同等條件下二者對H₂O₂分解速率的改變相同
• D． Mg在CO₂中燃燒生成MgO和C的反應中，化學能全部轉化為熱能

Answer 1

分析 A、該反應為固體與液態反應生成氣體，該反應為熵增反應，反應放出大量的熱，結合△G=△H-T△S＜0，反應自發進行；
B、化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態和生成物的最終狀態有關；
C、不同的催化劑催化效果不同；
D、Mg在CO₂中燃燒生成MgO和C的反應中，化學能全部轉化為化學能和熱能．

解答 解：A、Na與水反應為固體與液態反應生成氣體，該反應為熵增反應，即△S＞O，反應中鈉熔化為小球，說明反應放出大量的熱，即△H＜0，則△G=△H-T△S＜0，故該反應自發進行，故A正確；
B、化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態和生成物的最終狀態有關，故ab兩種途徑，放出的熱量一樣多，故B錯誤；
C、不同的催化劑的催化效果不一定相同，所以同等條件下二者對H₂O₂分解速率的改變不一定相同，故C錯誤；
D、Mg在CO₂中燃燒生成MgO和C的反應中，化學能全部轉化為化學能和熱能，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應自發性，蓋斯定律，化學反應的熱效應和催化劑對化學反應速率的影響等，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．