Question

【題目】交通警察執法時常使用的便攜式酒精檢查儀可能應用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3（藍綠色）+2K2SO4+11H2O這一反應原理，關于該反應，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應證明了，含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性

B. 1mol還原劑反應時，轉移的電子數為2NA

C. H2SO4在反應中表現了氧化性和酸性

D. 可以利用該反應原理，將它設計成原電池，通過檢測電流強度判斷司機是否飲酒

Answer 1

【答案】D

【解析】本考查了氧化還原反應的有關知識。

以偏概全，只能定性地判斷含最高價元素的化合物有氧化性，但是不能說一定具有強氧化性，A錯。

從鉻元素的化合價變化來分析較簡單，鉻由+6降到+3，由化學方程式可知，2mol K2Cr2O7得到了12mole-,有3mol還原劑乙醇被氧化，所以當有1mol還原劑反應時，轉移的電子數為4NA，B錯。

硫酸中各元素的化合價都沒發生變化，所以它只表現了酸性，C錯。

從理論上講，自發進行的氧化還原反應可以設計成原電池反應，使化學能轉化為電能，所以D正確。