Question

17．中和相同體積、相同pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃H₂O三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者關系為（　　）

• A． V₃＞V₁=V₂
• B． V₃=V₂＞V₁
• C． V₃＞V₂＞V₁
• D． V₁=V₂＞V₃

Answer 1

分析 等體積、等pH的Ba（OH）₂、NaOH中，c（OH^-）相同，但NH₃•H₂O為弱堿，等pH時其濃度大于NaOH，然后結合酸堿中和時c（OH^-）越大，消耗酸越多進行判斷．

解答 解：等體積、等pH的Ba（OH）₂、NaOH溶液中，c（OH^-）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V₁=V₂，
NH₃•H₂O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續電離產生氫氧根離子，則消耗酸多，即V₂＜V₃，
所以消耗酸的體積關系為：V₃＞V₂=V₁，
故選A．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度不大，明確弱電解質的電離特點為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．