已知，常溫下，K
sp(AgCl)＝1.8×10
－10，K
sp(AgI)＝8.3×10
－17，下列敘述中正確的是( )
| A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小 |
| B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色 |
| C．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀 |
| D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－) |
試題分析：溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，A不正確，常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp和在純水中的Ksp相同；碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀的溶度積常數(shù)，所以根據(jù)沉淀易向生成更難溶的方向可知，選項(xiàng)B正確；C不正確，因?yàn)椴荒艽_定氯化鉀和碘化鉀的濃度，所以不能判斷哪種沉淀先生成。D中增大氯離子的濃度，抑制氯化銀的溶解，但析出晶體后，溶液中c(Ag＋)與c(Cl－)不再相等，D不正確，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于綜合性試題的考查。本題在注重對(duì)學(xué)生教材基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和檢驗(yàn)的基礎(chǔ)上，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確溶度積常數(shù)的含有以及影響因素，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10
-18mol
2·L
-2;CuS:Ksp=1.3×10
-36mol
2·L
-2。 下列說(shuō)法正確的是
| A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 |
| B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小 |
| C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS |
| D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：實(shí)驗(yàn)題
類比是一種重要的科學(xué)研究方法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組類比AgOH能溶于氨水的性質(zhì)，猜測(cè)Cu(OH)2也具有同樣的性質(zhì)，并對(duì)此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
（1）寫出AgOH與氨水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
（2）甲組同學(xué)進(jìn)行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成；繼續(xù)滴加，觀察現(xiàn)象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的結(jié)論。
①寫出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式：_______________________________________________
②寫出向沉淀中滴加氨水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________________________
（3）乙組同學(xué)向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學(xué)在對(duì)他們的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象進(jìn)行比對(duì)后，決定對(duì)Cu(OH)2與氨水反應(yīng)的機(jī)理進(jìn)行探究：
①該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量飽和NH4Cl溶液，結(jié)果觀察到（2）中現(xiàn)象。據(jù)此，有同學(xué)認(rèn)為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)得以發(fā)生，而指導(dǎo)老師表示這一觀點(diǎn)是不成立的。為了排除Cl—的干擾，該組同學(xué)又做了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學(xué)式），結(jié)果同樣觀察到（2）中的現(xiàn)象，據(jù)此可知該反應(yīng)的發(fā)生與Cl—無(wú)關(guān)。
②因此，同學(xué)們又提出：Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)的發(fā)生需要NH4+的參與，于是同學(xué)們進(jìn)一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成。通過(guò)離心的方法得到Cu(OH)2沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現(xiàn)象，再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液，觀察到（2）中現(xiàn)象。
（i）檢驗(yàn)是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
（ii）據(jù)此，可以得出結(jié)論：在Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)中，NH4+起著至關(guān)重要的作用，且________________對(duì)反應(yīng)的發(fā)生有影響。
（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中NH4+的作用：___________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
把固體Ca(OH)
2放入蒸餾水中達(dá)到溶解平衡后：Ca(OH)
2(s)
Ca
2+ (aq)+ 2OH
-(aq)，下列說(shuō)法中正確的是
| A．給溶液加熱，溶液中的Ca2+濃度一定增大 |
| B．恒溫條件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高 |
| C．向溶液中加入少量CH3COONa晶體，則Ca(OH)2固體的質(zhì)量增多 |
| D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-濃度增大 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列說(shuō)法中
不正確的是（ ）
| A．Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān) |
| B．在一定溫度下的AgCl飽和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘積是一個(gè)常數(shù) |
| C．在一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入鹽酸時(shí)，Ksp值變大 |
| D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS沉淀 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是( )
| A．AgCl的溶解度增大 | B．AgCl的溶解度、Ksp均不變 |
| C．Ksp(AgCl)增大 | D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
常溫下設(shè)a代表Ba(OH)
2，b代表NaOH溶液，c代表NH
3·H
2O溶液。下列說(shuō)法正確的是
| A．同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c |
| B．同pH時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜c |
| C．同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸 的體積：a=b=c |
| D．同pH時(shí)，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)(K
sp)依次為1.8×10
－10、5.0×10
－13、8.3×10
－17。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
| A．常溫下在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI |
| B．在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成 |
| C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 |
| D．在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
| A．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 |
| B．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 |
| C．當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全 |
| D．習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì) |
查看答案和解析>>
