Question

(5分)（1）在一密閉容器中充入1molNO₂，建立如下平衡：2NO₂  N₂O₄，測得NO₂的轉化率為a％，在其它條件不變的情況下，再充入1molNO₂，待新平衡建立時，又測得NO₂的轉化率為b％。試問a、b值的大小關系為___           _。

（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NO_x ，CO分析儀是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是      。

A．負極的電極反應式為：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，說明汽車尾氣中CO的含量越高

（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，試回答下列問題：

①若電解質溶液為KOH溶液，構成燃料電池，則負極反應式為____________     ____，

②如把KOH改為稀H₂SO₄作電解質，則正極反應式為_____           ___________，

③如把H₂改為甲烷，KOH作電解質，則負極反應式為                            

 

Answer 1

  (1)b＞a     (2)B  (3)  ①2H₂＋4OH^－－4e^－===4H₂O   ②  O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O　　　　③ CH₄-8e^-+10OH^－=CO₃^2-+7 H₂O

解析:（1）由于反應物和生成物都是一種，所以再通入NO₂相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，轉化率增大。原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。根據裝置圖可判斷，a是負極，CO被氧化。b是正極，氧氣被還原。所以選項B是錯誤的。（3）負極失去電子，所以氫氣通入負極，氧氣通入正極。若用甲醇作燃料，則甲醇在負極失去電子，由于溶液是氫氧化鉀溶液，所以生成物是碳酸鉀和水。