平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質）．某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：
（1）鈰(Ce)是稀土元素之一，萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP應滿足的條件________________________。
（2）寫出第①步反應的離子方程式________________________________，第①步不能用濃鹽酸的理由____________________________________________
（3）第①步洗滌濾渣A，檢驗濾渣A是否洗凈的方法是___________________________,寫出第②步反應的化學方程式________________________________
（4）工業上利用上述回收的資源以及焦炭、氯氣、氫氣制取純硅，寫出制取純硅的相關化學方程式_______________________________________________
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4 產品0．5g ，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO4 標準溶液滴定到終點時（ 還原產物為Ce3+ ），消耗20mL 標準溶液，該產品中Ce(OH)4 的質量分數為__________（保留小數點后一位）。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
水楊酸某酯E的合成路線如圖所示：
已知：①
②A分子中只含有1個甲基；③D的相對分子質量為130；
（1）C中含氧官能團的名稱為_____________；反應④的反應方程式為_____________；
（2）在合成路線中，設計⑤和⑦的目的_____________；
（3）X是B的最簡單同系物，請寫出X與足量銀氨溶液反應的離子方程式_____________；
（4）下列有關說法正確的是__________；
a．B中有4種不同的氫 b．水楊酸與足量NaHCO3反應生成
c．D不與金屬鈉反應 d．1mol E與氫氣加成，最多消耗4molH2
（5）H有多種同分異構體，其中能同時滿足下列條件的共有_____種(不考慮立體異構)
①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應；③能與FeCl3溶液發生顯色反應，其中有5種氫，且氫的個數比為1：1：2：2：2的為_______________(寫結構簡式)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于100mL 1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸（ ）
A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是( )
A．①②③⑤ B．①④⑥⑦ C．④⑥⑦⑧ D．②③⑤⑧
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的類別與所含官能團都正確的是
A．
酚類–OH
B．CH3-O-CH3醚類
C．
羧酸 –CHO
D．
醛類–CHO
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知熱化學方程式：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= -571．6kJ/mol
②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452kJ/mol
③H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ∆H= -57．3kJ/mol
據此判斷下列說法正確的是（ ）
A．CH3OH的燃燒熱為1452kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H > -571．6kJ/mol
C．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880．4kJ/mol
D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57．3kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省吉林市高三第三次調研理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
由于金屬鋅本身的價值不高，在我國工業鋅廢料的回收利用率比較低。某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質均為足量）及有關數據如下：
物質 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS |
Ksp | 4.0×10—38 | 5.0×10—20 | 2.0×10—16 | 8.5×10—45 | 1.2×10—23 |
請回答下列問題：
（1）固體A的主要成分是 ；加入固體B的主要作用是 。
（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應的離子方程式為 。
（3）若溶液II中c(Cu2+)為0.05mol·L—1，則溶液II的pH≤ 。
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時所得沉淀質量（m）的取值范圍是 ；若B是另一種物質，取部分C于試管中，加入鹽酸后產生了有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為 。
（5）溶液III還可以與(NH4)2S溶液反應制備ZnS，實際生產中選用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物，是因為后者制得的ZnS中會含有較多的 雜質。
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市三診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I－
2Fe2++I2的是
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A．①和③ B．②和④ C．③和④ D．①和②
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科目：高中化學 來源：2016屆天津市和平區高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是（ ）。
A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨
B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小
C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
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