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在V L容積固定的密閉容器中，充入1 mol N₂O₄,建立如下平衡：N₂O₄2NO₂,測得N₂O₄的轉化率為a%。其他條件不變，再充入1 mol N₂O₄達到平衡后的轉化率為b%，則a、b的關系為( )

A.b＞a B.b=a C.b＜a D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某2L容積固定的密閉容器中，充入X、Y兩種物質各2mol，有如下反應：3X（g）+Y（g）

2Z（g）發生，當反應達到平衡后，以Y的物質的量濃度改變表示的反應速率v_正和 v_逆與時間t的關系如圖．則Y的平衡物質的量濃度的表達式（S指對應區域的面積）可表示為（　　）

A．2-S_aOb

B．2-S_abd

C．1-S_aOb

D．1-S_bOd

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市十二區縣重點校高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度（℃）
500	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2．5	0．15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1．0	2．50
③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)	K3

（1）反應②是?????? （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)???????????? K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應③△H?????? 0； △S?????? 0（填“>”“=”或“<”）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=?????????? （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正) ????? v(逆) （填“>”“=”或“<”）