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洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為
 

（2）漂白粉的有效成份是（填化學式）
 
．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為
 

（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號）
 
．
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：鹵族元素
分析：（1）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）漂白粉的有效成份是次氯酸鈣；
（3）次氯酸鈣與二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸鈣；
（4）根據元素化合價是否發生變化判斷是否屬于氧化還原反應．
解答： 解：（1）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的有效成份是次氯酸鈣，化學式為Ca（ClO）2，故答案為：Ca（ClO）2；
（3）次氯酸鈣與二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸鈣，反應的方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（4）以上反應中，（1）中存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故答案為：（1）．
點評：本題考查漂白粉的制備及漂白原理，把握氯氣的性質、次氯酸鈣的性質、HClO的性質為解答的關鍵，明確發生的化學反應即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數依次遞增的前四周期元素．其中C與E同主族，且E的原子序數是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數之比2：3；F原子的最外層電子數與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色．據此回答下列問題：
（1）F元素形成的高價基態離子的核外電子排布式為
 
，F單質的晶胞結構如圖所示，則其晶胞中的原子個數為
 
．
（2）A與C形成的10電子分子中含的化學鍵類型為
 
（填σ鍵或π鍵），分子中心原子的雜化軌道類型為
 
，其化合物晶體類型為
 
；化合物A2C和A2E中，沸點較高的是
 
（填化學式）；
（3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物質的量的D2C2，有黃色沉淀生成，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（4）常溫常壓下，有23g液態化合物B2A6C與足量的C的單質充分反應，生成BC2氣體和A2C液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是（　　）
A、化合價的升降
B、電子的轉移
C、氧化還原反應
D、電能的儲存

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究性學習：查閱資料：金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同．
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬單質、NO2和O2．
2KNO3
  △  
.
 
2KNO2↑+O2↑
2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑
實驗一：探究Fe（NO3）2熱分解固體產物中Fe元素的價態．該小組甲同學將其溶于足
量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．
提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯+3價；
猜想三：Fe元素
 
．
實驗操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液②將稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液
實驗現象：實驗①
 
；實驗②
 
．
實驗結論：猜想二成立，則Fe（NO3）2分解的化學方程式是
 
．
實驗二：探究Fe（NO3）2熱分解氣體產物的性質．小組乙、丙同學進行了如圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）
實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe（NO3）2裝于大試管，并重
新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到常溫常壓下27mL的紅棕色氣體，為確保數據的準確性，讀數時必須
 
．
（2）乙同學用帶火星木條檢驗量筒內氣體時，發現木條燃燒，且顏色變淺甚至無色，下列判斷中正確的是
 
．
a．氣體中只有NO2 b．氣體是O2、NO2的混合物    c．支持燃燒的氣體只有O2 d．NO2支持燃燒
（3）丙同學取等質量的Fe（NO3）2使用B裝置收集氣體，可收集到
 
mL氣體．
實驗三：探究固體混合物的成分．小組丁同學取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后
用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質的量之比可能是
 

A．1：2：2   B．2：1：3   C．1：2：3   D．3：8：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究影響化學反應速率的因素，4位同學分別設計了下列4個實驗，其中結論不正確的是（　　）
A、將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與同濃度、同溫度下的鹽酸反應時，兩者快慢相同
B、盛有相同濃度的雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應快
C、將濃硝酸分別放在的冷暗處和強光，發現強光下的濃硝酸分解得快
D、將相同濃度Na2S2O2溶液與硫酸溶液混合，升高溫度后溶液出現渾濁的時間變短，原因是反應物分子的能量增加，單位體積內活化分子百分數增大，有效碰撞次數增

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經過一段時間達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是（　　）
t/s02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
A、反應在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.11 mol?L-1，則正反應為放熱反應
C、向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應達到平衡前v正＞v逆
D、若起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率大于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，下列說法不正確的是（　　）
A、右側發生的電極方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B、電解結束時，右側溶液中含有IO3-
C、電解槽內發生反應的總化學方程式KI+3H2O═KIO3+3H2
D、如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學方程式不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應能夠發生：
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-             
②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O     
④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
據此，判斷出氧化性由強到弱的正確順序是（　　）
A、MnO4-＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2
B、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2
C、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞SO2＞I2
D、Br2＞MnO4-＞Fe3+＞I2＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在著一種定量關系：如25℃時，HA??H++A-，則K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
，式中K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為平衡濃度．下表是幾種弱酸的電離平衡常數（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數K
CH3COOHCH3COOH??
H++CH3COO-		1.75×10-5
H2CO3H2CO3??H++HCO3-
HCO3-??H++CO32-		K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2SH2S??H++HS-
HS-??H++S2-[來源：．Com]		K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4H3PO4??H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-??H++PO43-		K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性相對強弱的關系是
 
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最強的是
 
，酸性最弱的是
 
．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3，總有：
 
，產生此現象的原因是
 
．

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