下列現象或事實能夠用相同的原理解釋的是
A.NaOH、FeSO4在空氣中放置變質
B.氯水、AgI密封保存在棕色試劑瓶中
C.SO2使品紅和酸性KMnO4溶液褪色
D.常溫下濃硝酸不能溶解Al和Au(金)
作業輔導系列答案
同步學典一課多練系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL，其中c(NO3－)=2mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況)，假設電解后溶液體積不變，下列說法正確的是( )
A．原混合溶液中c(K＋)=0.5mol·L-1
B．電解得到的Cu的物質的量為0.2mol
C．上述電解過程中共轉移0.4mol電子
D．電解后溶液中c(H＋)=2mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考五化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是
A．減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾
B．硅酸多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥
C．綠色化學的核心是利用化學原理對環境污染進行治理
D．醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數值，下列有關敘述正確的是
A．28 g乙烯和丙烯混合氣體中的碳原子數為2NA
B．1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數為2NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上適應性訓練四化學卷（解析版） 題型：實驗題
氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為側定AlN的含量．設計如下三種實驗方案。
己知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量母的樣品，用圖1裝置測量樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是__________________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先__________，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是__________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是__________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見__________。
【方案2】用如圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。
（4）導管a的主要作用是__________。
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是__________（填選項序號）。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數是__________(用含m、V的數學表達式表示)。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上段考三化學試卷（解析版） 題型：實驗題
工業上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Al、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：
(1) 金屬M為 ，操作1所用的玻璃儀器除燒杯外還有 。
(2) 加入H2O2的作用是 (用離子方程式表示)，加入氨水的作用是 。
(3) 在空氣中焙燒的化學方程式為 。
(4) 已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。操作2中，蒸發濃縮后必須趁熱過濾，其原因是
。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/mol·L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
(5) 用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上段考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A
．1 mol Cu與足量的硫反應轉移電子數為2 NA
B．將1 mol HCl通入2 mol H2O中，溶液中的分子
數為3 NA
C．5.8 g丁烷中存在共價鍵總數為1.3 NA
D．標準狀況下，22.4 L甲烷和22.4 L水含有的電子數均為10 NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末文化學卷（解析版） 題型：選擇題
可用于鑒別MgCl2和Al2(SO4)3兩種溶液的試劑是
A、氨水 B、H2SO4 C、NaOH溶液 D、HNO3溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
現有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中氫氧根離子濃度________(填“增大”“減小”或“不變”)；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因______________________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol·L－1，則c(SO42－)＝________；
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