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【題目】實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取少量氧氣。

（1）現在欲制取標準狀況下1.12L氧氣，需要消耗高錳酸鉀________g；

（2）反應產生的MnO2經分離出來，與足量濃鹽酸反應，其中被氧化的HCl的物質的量是________。

【答案】15.8 0.1mol

【解析】

(1)發生2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，結合n=、m=nM計算；

(2)由電子守恒可知，1molMn得到電子與2molCl失去電子相等。

(1)標準狀況下1.12L氧氣，其物質的量為=0.05mol，需要消耗高錳酸鉀為0.05mol×2×158g/mol=15.8g；

(2)由反應可知，n(MnO2)=n(O2)=0.05mol，則被氧化的HCl的物質的量是0.05mol×2=0.1mol。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于(I)、(II)、(III)、(IV)化合物的說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸點依次升高 B. Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四種

C. Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都處于同一平面 D. Ⅲ、Ⅳ都屬于芳香族化合物，互為同系物

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【題目】每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結構簡式，下列有關說法正確的是

A. 四種毒品中都含有苯環，都屬于芳香烴

B. 搖頭丸經消去、加成反應可制取冰毒

C. 1 mol大麻與溴水反應最多消耗4 mol Br2

D. 氯胺酮分子中環上所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）氯氣的制取方法有很多，寫出實驗室用MnO2來制取氯氣的離子方程式__________。

（2）工業煉鐵通常在___________設備中進行，需要用到鐵礦石、焦炭、__________和空氣。

（3）氯化鐵溶液通常應用于印刷電路板制作，寫出其反應的離子方程式___________。

（4）請寫出紅熱的炭與濃硫酸反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC)， 由于具有效率高、產物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸等優點，被認為是一種很有發展潛力的燃料電池。其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是

A. 電池的負極反應為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B. 放電時，每轉移1mol電子，理論上有1molNa+透過選擇透過膜

C. 電池放電時Na+從b極區移向a極區

D. 電極a發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：

則關于原溶液的判斷不正確的是

A．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

B．無法確定原溶液中是否存在Cl－

C．肯定存在的離子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定

D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需實驗驗證

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 molXY2含有54 mol電子。

（1）該融雪劑的化學式是___；Y與氫元素形成的化合物的電子式是___。

（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是___；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為___；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是（填化學式）___。

（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產物之一是OR2，該反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。下列關于白藜蘆醇的說法錯誤的是(　　)

A. 白藜蘆醇屬于三元醇，能與Na反應產生H2

B. 能與NaOH反應，1 mol 該化合物最多能消耗NaOH 3 mol

C. 能使FeCl3溶液顯色

D. 能與濃溴水反應，1 mol 該化合物最多能消耗溴6 mol

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【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯誤的是（ ）

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

B.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

C.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

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