Question

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的溶液中

B. SO2的水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)

C. Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融NaOH的坩堝

D. 向NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－的濃度減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)電離、水解、電解質(zhì)等概念分析判斷。

A項：溶液中CH3COOH有電離平衡，不論加入多少堿，都不能使醋酸完全轉(zhuǎn)化為醋酸根離子。即CH3COOH分子可以存在于堿性溶液中。A項錯誤；

B項：SO2的水溶液能導電，不是因為SO2發(fā)生電離，而是它與水反應的產(chǎn)物H2SO3發(fā)生電離，故SO2屬于非電解質(zhì)。B項錯誤；

C項：Al2O3熔點很高，可制造坩堝，但不能熔融NaOH。因為Al2O3為兩性氧化物，能與NaOH反應。C項錯誤；

D項：NaClO溶液中存在ClO－水解平衡，通入的CO2與OH－反應，使水解平衡右移，ClO－的濃度減小。D項正確。

本題選D。