除去CO₂氣體中的SO₂氣體，可用下列試劑中的
①飽和Na₂SO₃溶液 ②飽和Na₂CO₃溶液 ③NaOH溶液 ④飽和NaHCO₃溶液 ⑤溴水⑥H₂S氣體 ⑦品紅溶液

D
除雜原則：去掉舊雜質，不引入新雜質，不消耗主要物質.Na₂SO₃，NaOH均能吸收CO₂，品紅吸收SO₂不完全，而H₂S氣體又引入新雜質.

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能夠達到實驗目的是（　　）

A．

分離沸點相差較大的互溶液體混合物

B．

除去CO氣體中得CO₂氣體

C．

電解飽和食鹽水制氯氣和氫氣

D．

比較KMnO₄、Cl₂和S氧化性

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．

（1）汽車內燃機工作時引起反應：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后達平衡時NO 物質的量為6mol，該反應的速率v（NO）為

；該條件下的平衡常數數值為

（2）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H₂（g）與NO（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式為

．
②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖1是反應：
2NO（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據此判斷該反應的△H

0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積增大至S₂，則反應在T₁、S₂條件下達到平衡時NO的濃度

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素（CO（NH₂）₂），即通過陽極反應生成具有強氧化作用的中間產物來氧化代謝產物，原理如圖2：
①電源的負極為

（填“A”或“B”）．
②陽極室中發生的反應為

③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將

；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為

g（忽略氣體的溶解）．
（4）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：