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（1）一定條件下，5.1 g氨氣（NH3）中：

①NH3的物質的量              

②所含原子總數是             

③所含電子數目與         mL H2O所含電子數相等（=1g/mL）

   （2）標準狀況下O3和CO2的混合氣體3.36L，其質量為6.9g，該混合氣體的平均摩爾

質量為              ，混合氣體中C、O原子個數比為          。

   （3）20℃時將9.48 g KNO3溶于30.0 g水中恰好配成密度為1.13 g·cm-3的飽和溶液，則該飽和溶液中的KNO3質量分數為     ，KNO3的物質的量濃度為      。

（1）①0.3 mol    ② 1.2NA或7.224×1023      ③ 5.4

（2）46 g/mol        1:5

（3）24%    2.69 mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定條件下，5.1g氨氣（NH3）中：
①NH3的物質的量
0.3mol
0.3mol

②所含原子總數是
1.2NA
1.2NA

③所含電子數目與
5.4
5.4
mL H2O所含電子數相等（ρ水=1g/mL）
（2）標準狀況下O3和CO2的混合氣體3.36L，其質量為6.9g，該混合氣體的平均摩爾質量為
46g/mol
46g/mol
，混合氣體中C、O原子個數比為
1：5
1：5
．
（3）20℃時將9.48g KNO3溶于30.0g水中恰好配成密度為1.13g?cm-3的飽和溶液，則該飽和溶液中的KNO3質量分數為
24%
24%
，KNO3的物質的量濃度為
2.69mol/L
2.69mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫及其化合物在化學工業中應用非常廣泛．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中
NO2
NO2
能導致光化學煙霧的形成；
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化．
如：CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
則用標準狀況下的3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中放出的熱量為
3(2a+b)
80
3(2a+b)
80
kJ（用含有a和b的代數式表示）．
（2）工業上生產硫酸時，將SO2氧化為SO3是關鍵一步．
①某溫度下，已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），5分鐘后反應達到平衡，共放出熱量196kJ，該溫度下此反應的平衡常數K=
2.5mol-1?L
2.5mol-1?L
，用O2表示的反應速率為
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．
②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
AE
AE
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3
D．升高溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定條件下CH3COOH溶液中的電離平衡為：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是
bcf
bcf
．
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸    b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1         d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體             f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）25℃時，該電離平衡的平衡常數為1.75×10-5．現有：①0.10mol?L-1CH3COOH溶液   ②0.0010mol?L-1 CH3COOH溶液
其c（H+）之比為①：②=
10：1
10：1
．（提示：進行簡化計算，平衡時的c（CH3COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H+）、c（OH-）忽略不計，下同）
（3）25℃時，向0.10mol?L-1CH3COOH溶液中加入一定量固體CH3COONa（假設溶液體積不變），若溶液中c（CH3COO-）為1.0mol?L-1，則溶液中c（H+）=
1.75×10-6
1.75×10-6
mol?L-1（計算結果保留小數點后兩位有效數字）．溶液中各種離子濃度關系是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）大氣中SO2含量過高會導致雨水中含有
 
（填化學式）而危害植物和建筑物．工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為
 
．
（2）SO2是空氣質量報告的指標之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應測定空氣中SO2含量．每生成0.01mol I2，參加反應的SO2為
 
mol．
（3）合成氨的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
a．升高溫度        b．加入催化劑     c．增加H2的濃度
d．增加N2的濃度   e．分離出NH3
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a
 
 0.01（填大于、等于或小于）．

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