Question

【題目】Ⅰ.甲醇是人們開發和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為___________________________________________________。

（2）H2(g)的燃燒熱為________________。

（3）請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優點：______________；__________(寫出兩點即

可)。

Ⅱ.由氣態基態原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。

化學鍵	H—H	N—H	N≡N
鍵能/kJ·mol－1	436	391	945

已知反應N2＋3H2===2NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。

試根據表中所列鍵能數據計算a的數值為：________________。

Answer 1

【答案】 CH3OH(g)＋3/2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ·mol－1 285.9 kJ·mol－1 H2燃燒的產物對環境無任何污染 等質量的H2完全燃燒放出的熱量比CH3OH(g)的高(其他合理答案也可) . a＝－93

【解析】Ⅰ.（1）已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

根據蓋斯定律可知①＋②即可得到甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ·mol－1。（2）在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，根據反應①可知H2(g)的燃燒熱為571.8 kJ·mol－1/2＝285.9 kJ·mol－1。（3）根據熱化學方程式可知H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優點是H2燃燒的產物對環境無任何污染，等質量的H2完全燃燒放出的熱量比CH3OH(g)的高。

Ⅱ.反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據鍵能和方程式可知a＝945＋3×436－2×3×391＝－93。