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寫(xiě)出下列化合物的不同類(lèi)同分異構(gòu)體。

(1)1-戊烯:___________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;下同);

(2)2-甲基-1,3-丁二烯_________;

(3)乙苯:_________;

(4)2-甲基丁醛:_________;

(5)丙烯醇:_________、_________(寫(xiě)不同類(lèi)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;下同);

(6)乙酸甲酯:_________、_________;

(7)苯甲醇:_________、_________;

(8)α-氨基丙酸:_________。

思路分析:(1)戊烯和環(huán)戊烷或甲基環(huán)丁烷等異類(lèi)異構(gòu);(2)戊二烯和戊炔、環(huán)戊烯等異類(lèi)異構(gòu);(3)乙苯和二炔烴(有多種)或四烯烴等異類(lèi)異構(gòu);(4)戊醛和戊酮(有多種)異類(lèi)異構(gòu);(5)丙烯醇與丙醛、丙酮等異類(lèi)異構(gòu);(6)乙酸甲酯與丙酸、羥基丙醛、羥基丙酮(有2種)等異類(lèi)異構(gòu);(7)苯甲醇與苯甲醚、甲苯酚異類(lèi)異構(gòu);(8)α-氨基丙酸與硝基丙烷(有2種)異類(lèi)異構(gòu)。

答案:(1)

(2)CH≡C—(CH22CH3

(3)CH≡C—C≡C—(CH23CH3

(4)CH3CH2COCH2CH3

(5)CH3CH2CHO  CH3COCH3

(6)CH3CH2COOH  CH2OHCH2CHO

(7)

(8)CH3CH2CH2NO2(其他合理答案亦可)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng),可實(shí)現(xiàn)如下圖的各種變化.其中只有反應(yīng)①、②屬非氧化還原反應(yīng).X、Y為單質(zhì),其余為化合物,B是直線(xiàn)型分子,⑤是化學(xué)工業(yè)上的重要反應(yīng).據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A:
NH4HCO3或(NH42CO3
NH4HCO3或(NH42CO3
    X:
H2
H2
   Y是
Cl2
Cl2

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:
CO2+OH-=HCO3-或CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+OH-=HCO3-或CO2+2OH-=CO32-+H2O

(3)1g X與Y完全反應(yīng)放熱91.5kJ,反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol

(4)反應(yīng)④中C與Y的物質(zhì)的量之比為1:3,D中只含兩種元素,則D是
NCl3
NCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

自然界中的水要經(jīng)過(guò)消毒殺菌才可成為生活飲用水.ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑,其中Cl化合價(jià)為+4價(jià).
(1)氯原子最外層有
 
種能量不同的電子,某化合物中O的化合價(jià)與ClO2中O的化合價(jià)恰好相反,寫(xiě)出該化合物的分子式
 

(2)下列可用作比較S和C非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
 

A.CS2中各元素的化合價(jià)
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C.元素在周期表中的位置
D.最高價(jià)含氧酸的酸性
(3)以下性質(zhì)的比較正確的是
 

A.鍵長(zhǎng):HF>HCl
B.穩(wěn)定性:HF>HCl
C.酸性:HF>HCl
D.沸點(diǎn):HF>HCl
(4)O3也是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn).O3可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強(qiáng)的殺菌消毒能力.常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下:
反應(yīng)①O3═O2+[O]-Q平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)②[O]+O3═2O2+Q平衡常數(shù)為K2
總反應(yīng):2O3═3O2+Q平衡常數(shù)為K.
一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如表所示.已知:O3的起始濃度為0.0216mol/L.在30°C、pH=4.0條件下,O3的分解速率為
 
 mol/(L?min).
T/℃t/min pH 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),推測(cè)O3在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
.(填字母代號(hào))
A.40°C、pH=3.0
B.10°C、pH=4.0
C.30°C、pH=7.0
(6)下列敘述正確的是
 

A.降低溫度,K增大
B.K=K1+K2
C.適當(dāng)升溫,可提高消毒效率
D.壓強(qiáng)增大,K2減小.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大.其中Y原子的L電子層中,成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等,且無(wú)空軌道;X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同,但還有空軌道;W、Z的原子序數(shù)相差10,且Z原子的第一電離能在同周期中最低.
(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào):W
 
,X
 
,Y
 
,Z
 

(2)XY分子中,X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是
 
;根據(jù)電子云重疊方式的不同,分子里共價(jià)鍵的主要類(lèi)型有
 

(3)XY2與ZYW反應(yīng)時(shí),通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比,可以得到不同的產(chǎn)物,相同條件下,在水中溶解度較小的產(chǎn)物是
 
(寫(xiě)化學(xué)式),其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子.該化合物陰離子能夠相互締合的原因是:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列化合物的不同類(lèi)同分異構(gòu)體。

(1)1-戊烯:___________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;下同);

(2)2-甲基-1,3-丁二烯_________;

(3)乙苯:_________;

(4)2-甲基丁醛:_________;

(5)丙烯醇:_________、_________(寫(xiě)不同類(lèi)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;下同);

(6)乙酸甲酯:_________、_________;

(7)苯甲醇:_________、_________;

(8)α-氨基丙酸:_________。

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