Question

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。如25℃時(shí)有HAH⁺+A^-，則電離平衡常數(shù)，K只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是25℃時(shí)幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)。

回答下列各題：
(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系是___
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是 ____，最弱的是____。
(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在 著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是____，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是________。
(5)電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的，現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)cmol/L的CH₃COOH的電離度為a（當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì) 的電離度）。試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=____。

Answer 1

(1)增大
(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
(3)H₃PO₄ ；HPO₄^2-
(4)K₁:K₂:K₃≈1:10^-5;10^-10； 上一級(jí)電離產(chǎn)生的H⁺對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
(5)Ca²/(1-a)