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17.下列物質①乙烷 ②乙醇 ③丙烷,沸點由低到高的順序正確的是( 。
A.①<②<③B.①<③<②C.③<②<①D.③<①<②

分析 含有氫鍵的化合物,熔沸點較高;相同類型的物質,相對分子質量越大,熔沸點越高.

解答 解:②乙醇中含有氫鍵,沸點較高,烷烴物質中,烴含有的C原子數越多,相對分子質量越大,熔沸點越高,故①<③,故沸點由高到低的順序是②>③>①,
故選B.

點評 本題考查有機物熔沸點的比較,難度不大,要注意氫鍵對熔沸點的影響.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H與16O、17O、18O能組成幾種不同的水分子?

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8.“分子機器設計和合成”有著巨大的研究潛力.人類步入分子器件時代后,使得光控、溫控和電控分子的能力更強,如圖是蒽醌套索醚電控開關.下列說法錯誤的是( 。
A.物質Ⅰ的分子式是C25H28O8B.反應[a]是氧化反應
C.1molⅠ可與8molH2發生加成反應D.物質Ⅰ的所有原子不可能共平面

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5.下列說法正確的是(  )
A.用溴水鑒別苯和正己烷
B.煤氣的主要成分是丁烷
C.石油是混合物,其分餾產品汽油為純凈物
D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量,石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴

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12.NA為阿伏伽德羅常數,下列敘述錯誤的是( 。
A.20g D2O中含的質子數為10NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
C.46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
D.常溫下,22.4L CO2氣體的分子總數小于NA

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2.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法,下列分類中正確的是(  )
A.硫酸、燒堿、醋酸鈉、AlO2•2SiO2•2H2O分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C.CuSO4•5H2O、冰醋酸、冰水混合物屬于純凈物;水玻璃、氫氧化鐵膠體屬于混合物
D.SO2、SiO2、CO屬于酸性氧化物;CuO、Fe2O3、Na2O2屬于堿性氧化物

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9.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是(  )
A.鋁具有良好導熱性,可用鋁罐貯運濃硝酸
B.水玻璃能與酸反應,可用作生產黏合劑和防火劑
C.NaNO2具有堿性,可用于使鐵零件表面生成Fe3O4
D.FeCl3溶液能與Cu反應,可用作銅制線路板的蝕刻劑

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9.NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛,請回答下列問題:

(1)相同條件下,pH相同的NH4Al(SO42中c(NH4+)>(填“=”、“>”或“<”)NH4HSO4中c(NH4+).
(2)如圖一是0.1mol•L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象.
①其中符合0.1mol•L-1 NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是I(填寫字母);
②室溫時,0.1mol•L-1 NH4Al(SO42中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3 mol•L-1(填數值)
(3)室溫時,向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖二所示.試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是a;在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+).

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10.下列對“改變反應條件,導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是( 。
A.升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分數,從而使有效碰撞頻率提高
B.增大氣體反應的壓強,單位體積中活化分子數增多,氣體反應速率加快
C.增大反應物的濃度,活化分子百分數增加,反應速率加快
D.催化劑通過改變反應路徑,使反應所需的活化能降低,反應速率增大

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