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17．下列物質①乙烷 ②乙醇 ③丙烷，沸點由低到高的順序正確的是（　�。�
A．①＜②＜③B．①＜③＜②C．③＜②＜①D．③＜①＜②

分析 含有氫鍵的化合物，熔沸點較高；相同類型的物質，相對分子質量越大，熔沸點越高．

解答 解：②乙醇中含有氫鍵，沸點較高，烷烴物質中，烴含有的C原子數越多，相對分子質量越大，熔沸點越高，故①＜③，故沸點由高到低的順序是②＞③＞①，
故選B．

點評 本題考查有機物熔沸點的比較，難度不大，要注意氫鍵對熔沸點的影響．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H與16O、17O、18O能組成幾種不同的水分子？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．“分子機器設計和合成”有著巨大的研究潛力．人類步入分子器件時代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強，如圖是蒽醌套索醚電控開關．下列說法錯誤的是（　�。�
A．物質Ⅰ的分子式是C25H28O8B．反應[a]是氧化反應
C．1molⅠ可與8molH2發生加成反應D．物質Ⅰ的所有原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．用溴水鑒別苯和正己烷
B．煤氣的主要成分是丁烷
C．石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．20g D2O中含的質子數為10NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
D．常溫下，22.4L CO2氣體的分子總數小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法，下列分類中正確的是（　　）
A．硫酸、燒堿、醋酸鈉、AlO2•2SiO2•2H2O分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C．CuSO4•5H2O、冰醋酸、冰水混合物屬于純凈物；水玻璃、氫氧化鐵膠體屬于混合物
D．SO2、SiO2、CO屬于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2屬于堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）
A．鋁具有良好導熱性，可用鋁罐貯運濃硝酸
B．水玻璃能與酸反應，可用作生產黏合劑和防火劑
C．NaNO2具有堿性，可用于使鐵零件表面生成Fe3O4
D．FeCl3溶液能與Cu反應，可用作銅制線路板的蝕刻劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛，請回答下列問題：

（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖一是0.1mol•L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是I（填寫字母）；
②室溫時，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1（填數值）
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖二所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列對“改變反應條件，導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是（　�。�
A．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了活化分子的百分數，從而使有效碰撞頻率提高
B．增大氣體反應的壓強，單位體積中活化分子數增多，氣體反應速率加快
C．增大反應物的濃度，活化分子百分數增加，反應速率加快
D．催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，反應速率增大

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