【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)達到平衡的標志的是（）
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；
（2）單位時間內生成amol A，同時生成3amol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；
（4）混合氣體的總壓強不再變化；
（5）混合氣體的物質的量不再變化；
（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）（7）D.（5）（6）
【答案】C
【解析】
(1)C的生成速率與C的分解速率相等，說明正、逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故正確；
(2)根據方程式，單位時間內amolA生成，同時必定生成3amolB，都體現(xiàn)的逆反應速率，不能說明正、逆反應速率的關系，故錯誤；
(3)A、B、C的濃度不再變化，說明達平衡狀態(tài)，故正確；
(4)該反應為氣體物質的量發(fā)生變化的反應，混合氣體的總壓強不再變化，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
(5)該反應為氣體物質的量發(fā)生變化的反應，混合氣體的物質的量不再變化，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
(6)單位時間消耗amolA，等效于消耗3amolB，同時生成3amolB，正、逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
(7)平衡時A、B、C的分子數(shù)目比為1∶3∶2，不能說明濃度是否不變，不能說明是平衡狀態(tài)，故錯誤；
不能說明達到平衡狀態(tài)的有(2)(7)，故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是
A.
易液化，氨常用作制冷劑
B.膽礬遇濃硫酸變白是因為濃硫酸的脫水性
C.氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應都屬于氧化還原反應
D.濃硝酸需保存在棕色瓶中
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【題目】化學實驗是學習理解化學知識的基礎，它以其魅力和豐富的內涵在化學學習中發(fā)揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題：
實驗室欲配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液。
（1）配制上述溶液，下列沒有用到的儀器是__(填標號)。
A.燒杯 B.大試管 C.膠頭滴管 D.100mL容量瓶
（2）除上述儀器外，還一定用到的玻璃儀器是__。
（3）從下表中選擇稱量Na2CO3·10H2O固體所需要的儀器有__(填標號)。
（4）下列情況使所配溶液的濃度如何變化？
①未洗滌溶解Na2CO3·10H2O的燒杯__(填“偏大”“偏小”或“不變”，后同)。
②容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內壁附有水珠__。
③定容時加蒸餾水超過了刻度線，將多出的液體吸出__。
④定容時俯視容量瓶刻度線__。
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【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換等方面應用廣泛。
(1)①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學腐蝕，正極反應式是__________。
②圖中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料B可以選擇__________(填“Zn”或“Cu”)。
(2)如圖為鋼鐵防護模擬實驗裝置，則鐵做__________極，檢測鋼鐵保護效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，_________，則說明保護效果好。
(3)氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，其構造如圖所示：
a、b為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。
①a的電極反應式是_________；
②若電池共產生3.6g水，則電路中通過了_______mol的電子。
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【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___，3d能級上的未成對電子數(shù)為___。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。
③氨的沸點___(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是___。
(3)單質銅及鎳都是由___鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___。
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【題目】如圖為番茄電池，下列說法正確的是（ ）
A.鋅電極是該電池的正極B.銅電極附近會出現(xiàn)藍色
C.一段時間后，鋅片質量會變小D.電子由銅通過導線流向鋅
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【題目】某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，其密度是同條件下H2密度的13倍，把標準狀況下2.24 L，該混合體通入足量的溴水中，溴水增重1.4 g。
(1)該混合烴的平均摩爾質量為________；其中一定含有________(寫名稱)。
(2)通過簡計算，確定另一種烴的分子組成：_________。
(3)寫出該混合烴中單烯烴所有可能的異構體(考慮順反異構)任意寫兩種________。
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【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反應至6min時，H2O2分解了50%
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【題目】研究
、NO、
、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為
。
反應I：
反應II：
則反應
的
=___________kJ·mol－1。
（2）一定條件下，將與CO以體積比1∶2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應II，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________________。
a. 體系壓強保持不變 b. 容器中氣體密度保持不變
c. 混合氣體顏色保持不變d. 每消耗
的同時生成
（3）溫度為T 容積為10L的恒容密閉容器中，充入1molCO和0.5mol發(fā)生反應：
實驗測得生成的
體積分數(shù)
隨著時間的變化曲線如圖1所示：
①達到平衡狀態(tài)時，的轉化率為______，該溫度下反應的平衡常數(shù)
_________。
②其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入
、
、
、
各
，此時V（正）__________ V（逆）填“﹥”“ ＜”或“=”。
4）
法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為
，在催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖2所示：圖中A點處NO的轉化率____________填“可能是”、“一定是”或“一定不是”該溫度下的平衡轉化率；B點之后，NO轉化率降低的原因可能是______。
A. 平衡常數(shù)變大 B. 副反應增多
C. 催化劑活性降低 D. 反應活化能增大
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