Question

2．下列關于電解質溶液的敘述正確的是DG．
A．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．H．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大
E．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
F．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
G．0.2mol•L^-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1．

Answer 1

分析 A．常溫下，pH=7的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒判斷；
B．醋酸是弱電解質，稀釋醋酸溶液時促進醋酸電離，除了氫氧根離子濃度外，其它離子濃度都減�。�
C．混合液中醋酸過量，溶液呈酸性；
D．常溫下，硫離子的第一步水解程度大于第二步，酸性越強，對應的酸根離子的水解程度越弱；
E．純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，則溶液為中性；
F．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離；
G．計算稀釋后的氫離子濃度，可計算pH．

解答 解：A．常溫下，pH=7的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，所以c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質，稀釋醋酸溶液時促進醋酸電離，醋酸根離子和氫離子濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．pH=3的醋酸溶液中，醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液的濃度為0.001mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，則溶液的pH＜7，故C錯誤；
D．常溫下，硫離子的第一步水解程度大于第二步，則H₂S的酸性較強，所以同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S的水解程度較大，其溶液的pH較大，故D正確；
E.95℃時水的電離程度增大，則純水中氫離子濃度增大，純水的pH＜7，由于氫離子與氫氧根離子的濃度相等，則純水呈中性，故E錯誤；
F．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液3＜pH＜4，故F錯誤；
G．將0.2mol•L^-1的鹽酸與等體積水混合后，c（H⁺）=0.1mol/L，則pH=1，故G正確；
故答案為：DG；

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離以及pH的計算，為高頻考點，題目難度中等，側重于學生的分析和計算能力的考查，注意把握弱電解質的電離特點，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．