Question

【題目】圖中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是 ( )

A．甲池電能轉化為化學能，乙、丙池化學能轉化為電能

B．甲池中通入CH3OH的電極反應式為： CH3OH－6e－＋2H2O= CO＋8H＋

C．甲中消耗280 mL(標準狀況下)O2時，丙池理論上最多產生1.45 g固體

D． 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、甲池是燃料電池，是化學能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能轉化為化學能的裝置，故A錯誤；B、在燃料電池中，負極是甲醇發生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B錯誤；C、甲池中根據電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280mL（標準狀況下0.0125mol）O2，則轉移電子0.05mol，根據丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，減小的氫離子是0.025mol，所以鎂離子和氫氧根離子之間反應生成氫氧化鎂，理論上最多產生氫氧化鎂質量應該是0.125×2mol×58g/mol=1.45g固體，故C正確；D、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅，故D錯誤。