Question

糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　　）

• A、脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期
• B、含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）
• C、脫氧過程中鐵作原電池負極，電極反應為：Fe-3e^-=Fe³⁺
• D、脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：電化學專題

分析：Fe、C和NaCl溶液構成原電池，發生吸氧腐蝕，Fe易失電子作負極，C作正極，負極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺、正極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵．

解答： 解：A．該裝置構成原電池，原電池反應為放熱反應，所以去脫氧過程為放熱反應，故A錯誤；
B．負極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺、正極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，所以Fe單質最終轉化為+3價鐵元素，1.12gFe的物質的量=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，完全轉化為+3價鐵元素時，轉移電子的物質的量為0.06mol，根據轉移電子守恒消耗氧氣體積=

0.06mol

4

×22.4L/mol=336mL（標準狀況），故B正確；
C．脫氧過程中鐵作原電池負極，電極反應為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C錯誤；
D．C作正極，電極反應為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查金屬腐蝕與防護，明確鐵腐蝕過程中發生的反應是解本題關鍵，易錯選項是B，注意鐵單質最終被氧化生成物質的成分是解本題關鍵，為易錯點．