Question

下面的排序不正確的是（　　）

• A、晶體熔點由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
• B、硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
• C、晶格能由大到小：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF
• D、Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，熔點由高到低為：Na＞Mg＞Al

Answer 1

考點：晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．結構和組成相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大；
B．影響原子晶體硬度大小的因素是共價鍵的鍵長；
C．影響離子晶體晶格能大小的因素有電荷因素和半徑因素；
D．影響金屬晶體金屬鍵強弱的因素為電荷和離子半徑．

解答： 解：A．四種分子晶體的組成和結構相似，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，所以晶體熔點由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，故A正確；
B．原子半徑Si＞C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，所以硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；
C．先比較電荷，電荷數多的晶格能大，而如果電荷數一樣多比較核間距，核間距大的，晶格能小，所以晶格能由大到小：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故C正確；
D．Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查晶體的物理性質，題目難度中等，注意把握比較角度，學習中注意方法的積累．