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13.構建和諧社會的總要求之一是人與自然和諧相處,下列做法不符合這一主題的是(  )
A.中科院廣州化學所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技術方面處于世界領先水平,該技術的成功應用將有效改善以二氧化碳為主的溫室氣體引發的“厄爾尼諾”、“拉尼娜”等全球氣候異常現象
B.許多國家對聚乙烯等塑料垃圾進行了深埋或者傾倒入海處理,達到消除“白色污染”的目的
C.山東單縣采用以雜草、秸稈等為原料的生物質發電,有效地減少了二氧化硫的排放
D.汽油中摻入酒精使用,可以降低對環境的污染和節約能源

分析 A.利用二氧化碳制取可降解塑料可減少二氧化碳的排放;
B.深埋或者傾倒入海處理或焚燒處理,會污染土壤和空氣;
C.生物質能是清潔能源;
D.乙醇汽油中乙醇屬于可再生能源.

解答 解:A.利用二氧化碳制取可降解塑料可減少二氧化碳的排放,改善溫室效應,故A錯誤;
B.對聚乙烯等塑料垃圾進行深埋或者傾倒入海處理或焚燒處理,會污染土壤和空氣,故B正確;
C.生物質能是清潔能源,可減少二氧化硫的排放,故C錯誤;
D.乙醇汽油中乙醇屬于可再生能源,所以乙醇汽油的使用可以節約能源,減少汽車尾氣的污染,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查環境污染及治理,側重于化學與人體健康的考查,為高考常見題型和高頻考點,有利于培養學生的良好科學素養,難度不大,注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:①過濾、②蒸餾、③萃取、④加熱分解等.下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法?(填序號)
(1)提取碘水中的碘③.
(2)除去食鹽中的沙子①.
(3)淡化海水②.
(4)KCl中含有KClO3④.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.鍵線式可以簡明扼要的表示碳氫化合物,關于的說法正確的是(  )
A.該物質為丁烷B.該物質的分子式為C4H8
C.該物質為丁烯D.該物質化學性質與苯相似

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.已知:I2能與I-反應成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+I-I3-.通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和
c(I3-),就可求得該反應的平衡常數.
I、某同學為測定上述平衡體系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液.根據V1、V2和c可求得c(I2).
(1)上述滴定時,可采用淀粉做指示劑,滴定終點的現象是溶液由藍色變為無色,且30秒內不再變色(或不恢復原來顏色).
(2)下列對該同學設計方案的分析,正確的是C(填字母).
A.方案可行,能準確測定溶液中的c(I2)   
B.不可行,因為I-能與Na2S2O3發生反應
C.不可行,只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和
Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進,擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(室溫條件下進行,溶液體積變化忽略不計):

已知:①I-和I3-不溶于CCl4;②一定溫度下,碘單質在四氯化碳和水混合液體中,碘單質的濃度比值即$\frac{c[{I}_{2}(CC{l}_{4})]}{c[{I}_{2}({H}_{2}O)]}$是一個常數(用Kd表示,稱為分配系數),且室溫條件下Kd=85,回答下列問題:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是分液漏斗(填名稱).
(4)下層液體中碘單質的物質的量濃度是0.085mol/L.
(5)實驗測得上層溶液中c(I3-)=0.049mol•L-1,結合上述有關數據,計算室溫條件下反應I2+I-I3-的平衡常數K=961(用具體數據列出計算式即可).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.1L 0.1mol•L-1 AgNO3溶液在以Ag作陽極,Fe作陰極的電解槽中電解,當陰極增重2.16g時,設電解按理論進行,溶液不蒸發,下列判斷正確的是(  )
A.轉移的電子數是1.204×1022B.陽極上產生112 mL O2(標準狀況)
C.溶液的濃度變化為0.08 mol•L-1D.反應中有0.01 mol Ag被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖,請回答:
(1)A、B、C三種物質的溶解度受溫度影響最大的是A.
(2)P點表示的意義是當溫度為t1℃時,A和C的溶解度相等,且都為20g.
(3)t2℃時,三種物質的溶解度從大到小的順序是A>B>C.
(4)在t1℃時,將15gC物質加入到50g水中,充分攪拌后,所得溶液中溶質的質量分數為16.7%.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.填寫表中空格內容.
粒 子物質的量粒   子   數
 
H3PO4
 
0.50mol

3.01×1023個分子       

4 摩爾原子
 
Na2SO4
 
 

0.25mol 
 
3.01×1023個鈉離子
 
 
共含原子為1.75mol
 
 
BaCl2
 
 
 
0.5 mol 
 

3.01×1023 個鋇離子 
含1.0mol氯離子
 

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,有Mn2+、Cl-、H+、MnO4-、Cl2和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物,其中Cl2是氧化產物,下列敘述錯誤的是(  )
A.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5
B.該過程說明KMnO4酸化時不能滴加鹽酸
C.反應過程中轉移2mol電子時,產生Cl2的體積約為22.4L
D.若把該反應設計成原電池,則正極反應為MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.原電池裝置如圖所示,下列有關敘述正確的是(  )
A.鋅電極上發生還原反應
B.電池工作一段時間后,甲池的c(SO42-)不變
C.電池工作一段時間后,甲池溶液的總質量增加
D.該裝置將化學能轉化為電能,一段時間后,裝置內的電子總量減少

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