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【題目】在無色酸性溶液中能大量共存的是（）
A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B.K+、Mg2+、SO42+、Cl﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣

【答案】B
【解析】解：A．Cu2+為藍色，與無色不符，故A不選；
B．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B選；
C．Ag+、Cl﹣結合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．酸溶液中不能大量存在OH﹣ ，且OH﹣、NH4+不能共存，故D不選；
故選B．
酸性溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水中含有砷會導致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亞砷酸鹽和As（Ⅴ）砷酸鹽形式存在．
（1）砷與磷為同一主族元素，磷的原子結構示意圖為．
（2）根據元素周期律，下列說法正確的是． a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半徑：S＞P＞As
c．非金屬性：S＞P＞As
（3）關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe（OH）3 ，同時生成SO42﹣ ，導致砷脫離礦體進入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為．
（4）去除水體中的砷，可先將As（Ⅲ）轉化為As（Ⅴ），選用NaClO可實現該轉化．研究NaClO投加量對As（Ⅲ）氧化率的影響得到如下結果：
已知：投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質是次氯酸．產生此結果的原因是．
（5）強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態存在的As（Ⅴ）達到去除As的目的．已知：一定條件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：

pH	＜2	2～7	7～11	11～14
存在形式	H3AsO4	H2AsO3﹣	HAsO42﹣	HAsO42﹣、AsO43﹣

pH=6時，NaClO氧化亞砷酸（H3AsO3）的離子方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“張﹣烯炔環異構化反應”，可高效構筑五元環狀化合物：（R1代表氫原子或烴基）某五元環狀化合物的合成路線如圖：

已知： + +H2O
（1）A中所含官能團名稱是；B→C的反應類型是．
（2）A→B的化學方程式是．
（3）D的結構簡式是．
（4）下列敘述中正確的是． ①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色
②試劑a一定是銀氨溶液
③J、A的核磁共振氫譜峰面積之比均為3：1
（5）與F具有相同官能團的同分異構體（不含順反異構）的結構簡式有．
（6）試劑b為Cl2 ， G→H反應的化學方程式是．
（7）D與J反應形成K的化學方程式是．