Question

常溫下，用0.1mol/L溶液滴定20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液的滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

• A、滴定過程中不可能出現：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B、點①所示溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、點②所示溶液中c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、點③所示溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

考點：中和滴定,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在滴定中當加入堿比較少時，可能出現c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）的情況；
根據點①反應后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；
點②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
點③體積相同，則恰好完全反應生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，且程度較小，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），由電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．

解答： 解：A、當CH₃COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH₃COONa少量，可能出現c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、點①反應后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質的量之比為1：1的混合物，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）故B正確；
C、點②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，且程度較小，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），由電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（OH^-），故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查NaOH與CH₃COOH的反應，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，注意利用電荷守恒的角度做題．