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15．以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是（　　）
A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．由苯制硝基苯
C．以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅D．用SiO2制備高純硅

分析 “綠色化學”原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，常見的加成反應和加聚反應符合要求．

解答 解：A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，反應物全部轉化為產物，原料利用率為100%，故A正確；
B．由苯制硝基苯，屬于取代反應，有副產品水生成，反應物沒全部轉化為所需產物，故B錯誤；
C．以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅，因有有毒氣體二氧化氮生成，反應物沒全部轉化為所需產物，故C錯誤；
D．用SiO2制備高純硅，反應中有副產物CO生成，反應物沒全部轉化為所需產物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查“綠色化學”知識，難度不大，要熟悉各種反應類型，還要考慮環(huán)保、經濟等方面．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．鋁、鐵、銅是人類生活和生產中具有廣泛應用的三種金屬單質，高中段的學習常把它們及化合物歸結為重要的三角關系（圖1所示）：請回答下列問題：
（1）①下列有關鐵元素的敘述中正確的是BD；
A．鐵元素位于周期表第四周期第ⅧB族
B．亞硝酸鹽中毒的原理是與血紅蛋白中的鐵元素作用，可用美藍解毒，解毒過程中鐵元素發(fā)生了還原反應
C．現(xiàn)代工業(yè)的煉鐵高爐中，作還原劑的主要是碳
D．密封放在蒸餾水中的鐵比空氣中的鐵生銹慢
②常溫下，往H2O2的水溶液中加入少量FeSO4，可加快其分解速率，其中一個反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，則另一個離子方程式為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．
（2）①某同學在實驗研究NaAlO2性質時，往其中加入NaHCO3溶液時發(fā)現(xiàn)只有白色沉淀生成，溶液混合時發(fā)生的離子方程式為H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓．
②鋁-空氣電池是目前最有發(fā)展前景的電池，如圖2為基本原理．請寫出負極發(fā)生的電極反應式Al-3e-=Al3+．
（3）①空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得到的是CuO，如何通過合理的方法由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2在HCl氣流中加熱失水．
②有人認為，將CuO還原得到的產物Cu中可能會含有Cu2O，請設計實驗證明之取樣后加H2SO4，如果溶液變藍，說明產物中含有Cu2O，反之則無Cu2O（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)化學反應與能量轉化的相關知識，試回答下列問題：
（1）已知：白磷$\stackrel{1215.9MPa.473k}{→}$黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定，結構與石墨相似，下圖能正確表示該反應中能量變化的是A（填序號）．
（2）已知：在25°C、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ．則CH4燃燒的熱化學方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ•mol-1．
（3）已知：氫氧燃料電池的總反應方程式是2H2+O2═2H2O．其中，氫氣在負（填“正”或“負”）極反應，在堿性條件下，電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O．電路每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．組成單質的分子內一定含有共價鍵
C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定為極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示．

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣，化學反應方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)，下列性質與收集方法無關的是（填序號，下同）②④．
①密度    ②顏色    ③溶解性    ④熱穩(wěn)定性    ⑤與氧氣反應
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X氣體可以是下列氣體中的③．
①CO2    ②NO     ③Cl2       ④H2         ⑤HCl
其中D裝置中連接小燒杯的目的是尾氣處理防止污染．
Ⅱ．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
（4）經測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為+3．
已知X的化學式類似于下列化學式：
氫氧化二氨合銀Ag（NH3）2OH、硫酸四氨合銅[Cu（NH3）4]SO4
制備X的化學方程式2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．
（5）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L-1的鹽酸標準溶液吸收，蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol•L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mL NaOH溶液．

①5（裝鹽酸標準液）的儀器名稱酸式滴定管．
②裝置中安全管的作用原理當A中壓力過大，安全管中液面升高，使A瓶壓力穩(wěn)定．
③樣品中氨的質量分數(shù)表達式$\frac{（C{\;}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{W}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常見有機化合物轉化及用途關系如下圖（反應條件已略去）．

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）①-⑥反應中屬于取代反應的有②⑥；
（2）反應②的條件是光照；
（3）甲烷用于燃料電池的總反應方程式是CH4+2O2=CO2+2H2O；
（4）寫出反應⑥的化學方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（5）已經研究發(fā)現(xiàn)反應③是：將甲烷隔絕空氣，在高溫、催化劑作用下可實現(xiàn)30%的轉化率，試寫出該反應的化學方程式2CH4$?_{△}^{催化劑}$C2H4+2H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．醇酸樹脂是成膜性良好的樹脂，如圖為一種醇酸樹脂的合成路線：
已知：RCH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$
（1）B中含碳官能團的結構式為，C的名稱是1，2，3-三溴丙烷．
（2）丁烷、1-丙醇和D的沸點由高到低的順序為CH2OHCH（OH）CH2OH＞CH3CH2CH2OH＞CH3CH2CH2CH3（均用結構簡式表示）．
（3）④的化學反應方程式為；
⑤的化學反應方程式為．
（4）寫出所有符合下列條件的的同分異構體的結構簡式．
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
b．苯環(huán)上一氯代物有兩種
c．能發(fā)生消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，0.1mol•L-1下列溶液的pH＜7的是（　　）
A．CuSO4B．氨水C．NaNO3D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．四氯化碳分子比例模型：B．COS的電子式是：
C．次氯酸的結構式為H-Cl-OD．${\;}_{8}^{18}$O2-離子結構示意圖：

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同步練習冊答案
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